序論：寫作是一種深度的自我表達。它要求我們深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隱藏在內心深處的真相，好投稿為您帶來了七篇高中化學標況范文，愿它們成為您寫作過程中的靈感催化劑，助力您的創作。

篇(1)

關鍵詞：高中化學；創新思維；創新能力

一、引言

高中教育面臨著高考的巨大壓力，教學任務繁重且內容復雜，高中教育中經常出現課程緊張、教學枯燥且方法單一等情況。在這樣背景下我國教育部門開始推行課程改革，豐富教學方法、創新教學模式，激發學生興趣。高中化學作為典型的應用型學科，與實際生活有著緊密聯系，且課程內容多為實驗，很容易引起學生興趣。高中化學教師應調整教學方法，培養學生的創新思維與創新能力。

二、高中化學教育特點

高中化學課堂教學不同于其他課程，主要表現為知識漸序性與開放性等特點。分析高中化學教材可以發現，教材編排存在明顯的漸序性特點。與以前高中化學教材相比，新的教學知識點內容銜接更加緊密，已初步形成知識體系。此外，改革后的教材內容更加注重與初中知識的銜接，學生更加容易學習與掌握知識點；其次，高中化學課堂教育還表現出明顯的開放性，教學中涉及許多化學實驗，因此其教學與其他課程相比存在一定的開放性。

三、高中化學教育現狀

（一）教學方式的不合理

高中化學教學主要體現在課堂上，教學方式直接關系到教學質量。但實際中存在教學方式與學生接收效果相脫節的情況。首先，部分高中化學教師教學方式陳舊，造成很多學生失去學習興趣；其次，化學學科具備一定特點，部分教師不能適當安排實驗課程，有時天天實驗課，讓學生產生疲勞感；最后，一些教師不能創新教學思路，教學方式過于刻板，課堂氛圍嚴肅，影響教學效果。

（二）教師整合能力不足

高中化學課程教學中增加復習課堂，有效整合化學知識。但部分高中化學教師整合化學知識時，存在能力不足的問題。主要表現為教師不能將課堂化學知識轉化為實際教學內容，或不了解學生的實際情況，教學步驟與學生情況脫離。

四、培養學生創新思維與能力的措施

（一）創新實驗教學方法

眾所周知，對于高中生來說，即將面臨高考，學習枯燥，壓力大，而高中化學作為一門趣味性較強的學科，剛好可以在繁忙中調節學生枯燥的學習和生活，刺激學生的創造性思維和能力。同時它也是高中化學教學中培養學生創新性思維和能力的重要部分。因此，高中化學老師應該將化學實驗課程重點利用，在加強學生直觀體驗的同時，開發學生的創新思維以及能力。比如，在學習鈉與水化學反應過程中，鈉是漂浮在水面上融成閃亮光點，四處游動，產生白色的火花，同時酚酞溶液變紅。在這個過程中，老師應該注意引導學生觀察這些變化，幫助他們確定思考的方向，小心提示，從趣味性方面培養他們的創新性能力和思維。

（二）引入生活因素，活躍課堂氛圍

高中化學知識中的概念就是化學概念，其反映化學事物、化學性質及化學性質等本質屬性。所有概念都可以分成內涵與外延兩部分，前者指的是事物特有屬性，后者則是適用的一切范圍，兩者成反比狀態，也就是內涵越廣，外延越小。實際教學中可以引入生活因素。例如，為增加教學的趣味性，筆者在新課導入前準備一段憨豆先生洗衣服的視頻，并思考洗衣服失敗的原因，激起學生上課興趣，通過舉例引出分類法。大量舉例讓學生意識到分類的重要性。師：大家平時洗衣服時是怎么分類的？生：顏色深淺；布料性質；內衣外衣……師：為什么分類結果不一樣？生：分類標準有差別。這時教師展示一些圖片，如垃圾回收、超市貨架等，總結日常生活中分類極大地方便了人們的生活。這點在化學學習中同樣發揮著重要作用。

（三）有效整合化學復習題

化學復習過程中需要整合歸納各知識點，教學中化學教師也應該總結教學內容。例如在高三化學復習階段，可以分類歸納化學知識點，依據各知識點特點詳細劃分習題。知識點分類結束后總結教學工作進展，反復推敲。可以通過填空題訓練比較簡單的基礎知識，強化記憶夯實基礎。記憶時不要死記硬背，而是應該全面理解知識點，通過理解訓練加強記憶。通過復習題系統整合，發揮習題訓練的作用。例如：現代汽車安全程度越來越高，安全氣囊作為保障駕駛員安全的重要裝置，在實際中發揮著重要作用。當汽車劇烈碰撞后，安全氣囊內迅速充滿氣體保護駕駛員，氣囊內化學反應：10NaN3＋2KNO3→?K2O＋5Na2O＋16N2↑，若反應后還原產物比氧化產物少1．75mol，下列判斷正確的是（CD）A．反應生成標況下N242．0LB．反應中KNO3被氧化的量為0．25molC．轉移電子物質的量為1．25molD．N原子被氧化的物質的量3．75mol解析：此項選擇題考查的知識點為氧化還原反應，結合電荷質量守恒定律，我們可以判斷出反應中的N2不是單純的氧化或還原產物，而是兩者的綜合。結合題目中給出的條件反應后還原產物比氧化產物少1．75mol，可以計算出N2體積為44．8L，因此判斷A選項錯誤；參與反應的KNO3被還原而不是被氧化，直接判斷B選項錯誤；借助方程式計算出反應中16molN2轉移10mol電子，結合已知條件得出生成N2為2mol，轉移的電子量為1．25mol，C選項正確；結合化學反應方程式，判斷出還原產物比氧化產物少14mol，有30mol的氮原子物質的量參與氧化反應，其物質的量為3．75mol。D選項正確。最后判斷出此題目為多項選擇，正確答案為C、D兩項。

五、結語

綜上所述，高中化學教育中教師要及時轉變教學觀念與思維模式，發揮學生主體性，塑造輕松的學習氛圍，引導學生利用課堂知識解決實際問題。化學作為一門實驗學科，教師引導學生創新性思考，培養學生質疑精神，在課堂上發表自己觀點與看法，不斷進行創新性思考。希望通過本文論述，為推進高中化學教育水平貢獻一份力量。

參考文獻：

［1］陳麗芳．新課程背景下高中化學習題課高效課堂的有效性［J］．現代閱讀（教育版），2013，（9）：11．

［2］趙國富．新課程理念下高中化學有效教學策略研究［J］．現代閱讀（教育版），2013，（10）：62．

篇(2)

那么，作為一名高中化學教師，具體來講需要怎樣提升教學藝術來更靈活地駕馭教學進程呢？下面，我結合多年的化學教學實踐來談幾點我的意見和看法。

一、精心設計化學教學方案

教學方案是教師在備課的時候要精心準備的課件或講義，其中包括新授課的課堂教學目的、教學任務和教學目標等內容，體現著一個老師對于課堂的重視程度。精心設計教學方案，在新形勢下要求化學教師能夠結合化學教學內容，學生的學習基礎、認知能力，教學條件、環境等因素針對每節課做出良好的設計，以規劃教師的課堂教學行為和估摸學生的學習行為以及預測可能會取得的教學效果。那么，高中化學教師如何才能設計出切實可行、行之有效的教學方案呢？我認為可以從以下幾個方面做起。

1. 是教師要吃透高中化學教材。高中化學知識較為龐雜，教師要通過對教材知識的鉆研和琢磨，設計出有利于學生學習、消化和吸收化學原理、公式的最佳教學方案，以便為教學活動的正常開展提供依據和指導。

2.是教師要走進學生，做到學生的學習情況和認知能力了然于心。教師要深入到學生這一群體中去，跟他們進行更多的心與心的交流和溝通，做學生的良師益友，更多地體察學生的學習情緒和學習狀態。

3.是在新授課之前教師要認真備課。信息時代的到來、網絡計算機的普及豐富了學生的閱讀視野和知識的獲取渠道。為此，教師要保證教學活動的順利進行，必須通過認真備課來搜集更多的能夠適用于化學課堂教學的學習資源，以增強自己的知識儲備。

4.是要不斷學習和進步，以擴大自己的知識面。學生接觸化學知識的渠道和方式的增多，學習能力的增強，都要求教師在教學中能夠不斷學習，不斷追求進步，以更廣博的知識來提升自己的教學能力和專業素養。只有教師的知識面拓寬了，在設計教學方案的時候才能更加游刃有余，信心倍增。

二、掌握課堂教學的應變技巧

課堂教學活動是一個動態的過程，在這一過程中，對課堂偶況的靈活應變能力考驗著一個老師的教學能力。可以說，能否在課堂教學時靈活應變是一個教師是否成熟的標志。針對化學學科來講，教師要針對課堂教學中出現的偶況進行靈活調控，更好地堅持以學生為主體、以教師為主導的教育教學理念，必須掌握以下幾種應變技巧。

1.調解難度，繞道迂回。由于課前對學生的學習程度和認知能力的過高評估，在課堂教學過程中，如果事先設計的問題難度較低或者難度過大，不能很好地鍛煉學生的思維能力，那么教師就要適當調節難度，采取迂回的應對策略，拓展問題的深度或者是把大問題分解成小問題。

2.因勢利導，主動出擊。在教學過程中，突發事件的發生往往出乎教師的意料，有時會讓教師的教學陷入被動狀態。這時，教師就要想法設法因勢利導，通過轉移學生的注意力或者是變換討論話題的方式來扭轉被動局面。如對于化學中演示實驗，當因出現實驗不成功的情況時，在學生的驚慌失措或議論紛紛的時候，教師一定要沉著應對，主動引導學生探究實驗不成功的因素，引導學生從實驗裝備、實驗進程、實驗素材和過程控制等方面來分析和思考，這樣一來教學效果往往會更勝一籌。

3.調節氛圍，創設情境。教師本著既定的教學方案開展教與學的課堂進程，需要加強與學生的互動，以實現教學相長。如當教學進程中出現課堂氣氛沉悶的局面或者學生過于吵鬧喧嘩時，教師要及時調節課堂教學氛圍，以更好地把控學生的課堂情緒和學習狀態，使學生的思維始終保持興奮活潑的最佳狀態。當學生對教師預設的問題，不知該從何處進入思考狀態時，教師要創設一定的情境，以激發學生思維的靈感，迅速找到問題的切入點和思考的方向。

4.適當反詰，婉轉回避。教與學的課堂教學，需要的是教師與學生的雙邊互動，為此，課堂提問必不可少。而課堂問題又分為兩類，一是教師預設的問題，二是學生針對學習中的疑惑向老師提出的問題。當然，第一類問題，教師在設計的時候往往會考慮多個方面和學生回答問題的多種情況，在合理引導和點撥之下，一般不會給教學進程帶來太大的問題。而第二類問題就需要我們多多重視了。學生們基于他們的學習基礎和思維提出的問題，有時候會嚴重偏離本節課的教學內容，有時候會沒有明確的問題依據，這樣一來，教師就要采取婉轉回避或者適當反詰的方式，讓學生盡快回歸到正常的教學進程中來，以更好地將教學的主動權牢牢控制住。

三、重視教學反饋，靈活調整教學思路

在精心設計教學方案、掌握應變技巧之外，教師要靈活駕馭教學進程，還可以結合學生的學習實際采取一些相應的方式和方法，給學生創造積極反饋教學信息的條件，并適時引導學生勇于反饋信息，以便能夠及時高效地實施課堂教學思路，保證高中化學課堂教學的效果。在有限的時間內完成規定的教學任務，從而達到一定的教學目的，教師就要隨時了解教學現狀、學生的學習狀況和學生對具體某節課的教學信息反饋。而學生的反饋信息往往能夠在一定程度上為教師改進教學提供依據，為此教師要靈活調整教學思路一定要認真留意和加強重視學生對于教學的反饋。如在教學活動中，教師可以通過課堂提問、讓學生參與實驗操作、做一定的課堂練習等方式來了解學生的教學反饋，以改變或者調節教學進度，實現對課堂教學的有效控制。

篇(3)

發現式教學模式是在諸多實驗教學模式改革過程中涌現出的較為突出的一種有效教學模式。該模式符合《高中化學課程標準》“引導學生通過實驗探究活動來學習化學，重視探究學習活動，發展學生的科學探究能力，探究學習是學生學習化學的一種重要方式，也是培養學生探究意識和提高探究能力的重要途徑”的要求。在此指導下，高中化學實驗教學打破了傳統化學課堂教學的封閉狀態，使之走向動態的、開放的現代課堂教學方式。發現式教學的初步嘗試和應用取得了良好的積極的效果，從而不斷培養學生的實踐動手能力和科學創新意識，進一步提高學生的科學與人文素養。

一、發現式教學模式的含義

發現式實驗教學方法通常是由老師首先提出實驗研究的課題，讓學生設計自己的實驗方案，再共同探討研究方案，正確處理實驗結果的教學方法。它強調驗證化學規律和實驗操作技能，而且還強調在實驗過程中學生的主體地位及學生獲得解決問題的快樂情感體驗。因此，發現式實驗更加新穎、先進。并充分體現創新的原則，以自主創造性的思維來理解新知識，滿足學生的認知結構，從簡單到深奧，一步一步加深知識點的難度。整個實驗教學過程是公開的，學生始終處于主導地位，教師是課堂試驗的組織者、學習上的服務者、發現式學習的引導者和問題的提出者。

二、發現式教學模式案例

高一化學課程《化學反應中的能量變化》一節中，其教學目標是使學生，理解放熱反應和吸熱反應，對能量的“儲存”和“釋放”有更直觀的認識，并在感性認識中對知識深化和總結。

為此設計的教學方法是以發現式教學為主，讓學生親自動手，親身實驗所得實驗結論更具說服力。

教師不能用單純的講解或課件代替實驗。安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。

教學設計方案

化學反應中能量是怎樣變化的？

（1）學生分組實驗

分組注意：每個小組由A、B、C三個層次的學生組成，按平時學習成績將學生分為A、B、C三個層次。這樣分在一個小組內就容易建立起A層次的學生教B層次的學生、B層次的學生教C層次的學生這樣的學習關系。組內學生之間的交流能促進他們的理解和記憶，而且成績差的同學沒有明顯的壓力感和自卑感，能更好地調動他們學習的積極性，挖掘出他們的學習潛力。

（2）講清規則和注意事項

①講解各實驗品的使用方法：CaO、Zn粉、NaOH溶液、稀HCl、CuSO4溶液、蒸餾水試管、藥匙、溫度計、洗瓶、廢液缸

②觀察實驗現象：反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，反應過程中有熱量放出。混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。

③總結實驗結論。

放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。

化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。

化學反應方程式：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

（3）討論

現代人怎樣利用化學反應？

燃料的條件和環境保護

新能源的展望

教學總結：通過本節學習，培養學生節約能源和保護環境的意識；使學生了解我國及世界能源儲備和開況；進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。

三、發現式教學的意義

篇(4)

一、化學過量問題的計算題解答步驟

第一步：先把反應的方程式寫出來；

第二步：通過化學方程式中兩種反應物之間量的關系先判定出哪種反應物過量，常見的判定過量的方法有：①數值比較法；②商值比較法；③討論法（取值范圍）；④極值法.

第三步：再用不過量的那種反應物的量進行計算.

二、例題解析

1.同時給出兩種參加反應物的各自的量

例18 mol H2與6 mol O2充分反應，求生成水的質量.

解設恰好跟8 mol H2反應的O2的物質的量為x.

2H2+O22H2O

212

8 molxn（水） 得x=4 mol.

由于題目給的反應物O2為6 mol，所以O2是過量的，應以H2的量來計算.

所以n（水）=2×82=8 mol，

m（水）=8 mol×18 g/mol=144 g.

答：可生成144 g水.

例221 g鐵粉與8 g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失，可生成硫化亞鐵a g；將上述反應后的固體混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得標況下V L氣體.則a、V的數值分別為

（提示：FeS+H2SO4FeSO4+H2S）

A. 33、8.4B. 22、5.6C. 29、8.4D. 22、8.4

解根據題意

n（Fe）=0.375 mol，n（S）=0.25 mol.

由S+FeFeS可知Fe過量，按S的量計算，

n（FeS）=n（S）=0.25 mol，所以m（FeS）=22 g.

產生的氣體為H2S和H2的混合氣體，由于Fe～H2，Fe～FeS～H2S，n（H2+H2S）=n（Fe）=0.375 mol，

標況下V=8.4.選D項.

2.已知兩種或兩種以上混合物的總量

例318.4 g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250 ℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6 g.試計算混合物中NaOH的質量分數.

解若設NaOH和NaHCO3按1∶1反應：

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OΔm

844018

8.4 g4.0 g18.4 g-16.6 g=1.8 g

8.4 g+4.0 g=12.4 g

說明反應不是按上述比率進行反應.

若NaHCO3過量，由于受熱會發生分解，其差值還會增大.與題意不合.

若NaOH過量，由于受熱不會分解，不影響其差值，符合題意.

過量的NaOH質量為8.4 g-12.4 g=6.0 g，

m（NaOH）=4.0 g+6.0 g=10.0 g，

w（NaOH）=10.0 g18.4 g×100%=54.3%.

例4用消石灰和硫酸銨各10 g混合加熱， 將制得的氨氣溶于水制成200 mL氨水，求此氨水的物質的量濃度.

解設與10 g （NH4）2SO4反應需Ca（OH）2的質量為x，生成NH3的物質的量為n.

（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaSO4

132 g74 g2 mol

10 gxn

x=5.6 g

n（NH3）=2 mol×10 g/132 g=0.1515 mol，

c（氨水）=0.1515 mol/0.2L=0.7575 mol/L.

答：氨水的物質的量濃度為0.7575 mol/L.

3.已知一種反應物和一種產物的量

例5在含37 g Ca（OH）2的石灰水中通入CO2氣體，共生成30 g白色沉淀，則通入的CO2氣體的體積（標準狀況）可能是

A. 5.6 LB. 6.72 LC. 11.2 LD. 15.68 L

解37 g Ca（OH）2為0.5 mol，若與CO2反應可生成0.5 mol CaCO3（高量），若反應生成Ca（HCO3）2，則沉淀量為0（低量），而實際沉淀30 g為0.3 mol（中量）.可知，有0.3 mol Ca（OH）2與CO2反應生成CaCO3，還有0.2 mol Ca（OH）2與CO2反應生成Ca（HCO3）2.

討論：① 當CO2不足，只發生反應①，則為0.3 mol，

0.3 mol×22.4 mol/L=6.72 L；

② 當CO2過量部分，發生反應①和②，則為

0.3 mol+0.4 mol = 0.7 mol，

0.7 mol×22.4 mol/L=15.68 L.

選B、D項.

例6標況下往500 mL FeBr2溶液中緩緩通入4.48 L Cl2，測得溶液中有1/3的Br-被氧化成Br2單質，求原FeBr2的物質的量濃度.

解氧化劑Cl2能將Fe2+、Br-氧化，但還原性順序是Fe2+>Br-，因此根據Cl2的物質的量不同可有如下兩種極端反應：

①6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3；

②2FeBr3+3Cl22FeCl3+3Br2.

根據方程式討論過量問題，分步計算.設溶液中有x mol FeBr2，由反應①知消耗Cl2 12x mol，生成23x mol FeBr3；根據題意反應②知

13×23x mol FeBr3被氧化，消耗Cl2

32×29x mol=13x mol，

則12x mol+13x mol=4.48 l22.4 L?mol-1=0.2 mol，

篇(5)

關鍵詞 新課標 高中化學 高效教學

一、課堂的主導――教師的高效

1. 高效備課

認真做事只能把事情做對，用心做事才能把事情做好。教學的高效備課，教師首先要有明確能力目標，并讓學生了解，主動投入學習，發揮其創造性，運用知識去分析問題和解決問題，做到學懂會用。

要想上好一節高效化學課，課前的準備和估計必不可少。從知識到實驗，乃至課上需要的各種資源，都要提前做好準備，有時事需要從網絡下載各種資源，甚至還要自己制作學件和課件。面對課堂上可能出現的各種情況，教師在備課時還要做好充分的估計。這樣，教師就不會因課堂上出現的一些突況而措手不及，從而保障高中化學課堂教學的順利進行，并取得高效的效果。

2.高效激趣

建立新型的師生關系，是激發學生學習興趣的基礎，是一種真正的人與人心靈的溝通，是師生相互關愛的結果。教師必須樹立民主平等的思想，教師和學生雖然在教育中的職責和任務不同，但地位是平等的；學生雖在個性特點，學習成績等方面不同，但在教師眼里的地位應該是平等的。

教師要營造具有人文氣息的情感氛圍，激發學生的學習興趣。也應注重學生學習興趣的持續保持，使自己的課達到“課伊始，趣已生，課已盡，趣猶在”的境地。根據學生的情感遷移特點，課堂上教師要以滿腔的熱情關愛每個學生。

3.高效導學

建立明確的導學方案，學生的學習能力很強，教材上新知識的80%可由學生自學獲得。學生自己能夠學會的就讓學生自己學習。這樣做既可以培養學生的自學能力，又可以節省課堂時間，集中精力突破難點，同時，對樹立學生的自信心具有十分重要的意義。通過自學，讓學生明確本節核心內容有哪些，應學會哪些內容。學案給予學生完整的思維過程，有助于學生形成良好的思維習慣。學生在課前預習，可節省課內時間，使學生有充足的時間攻克重難點。通過基礎練習，使學生能夠認識到哪些內容已經掌握，哪些內容還存在問題。上課時學生帶著問題學習，目的明確，重點突出，有助于提高課堂教學效率。

二、課堂的主體――學生的高效

通過實驗、背景材料、圖表和模型創設問題情景。通過實驗創設問題情景在帶給學生驚奇、不解和矛盾的同時，從而引導學生深入思考現象產生的原因，認識物質變化的本質。與新知識相關的背景材料，使學生在這些材料的影響下，積極主動地對問題進行探索。圖表簡明清晰地呈現了解決問題所需的信息，降低了解決問題的難度，有利于調動學生思維的積極性和主動性。

提倡自主、合作、探究的學習方式。學生是學習的主人，教師是學習的組織者、引導者和合作者。所以學生對化學知識的學習不再是簡單的模仿和記憶，動手實踐、自主探索與合作交流已經成為學生學習的重要方式。教師在課堂上的作用就是組織和引導學生進行觀察、實驗、猜想、驗證、推理與交流，通過學生的有效參與，讓學生在相互合作的情境中自主學習、探究問題、解決問題，也就是說，解決問題的方法、策略和具體操作等都應盡量由學生自己來完成，教師只是在學生遇到困難時加以引導，起到為學生導航的作用，讓學生在探究過程中，主動地獲取知識。

三、精選課堂練習和課后作業內容，強化對知識的消化和鞏固

練習是課堂教學的一個重要組成部分，是檢驗學生的學習情況、鞏固課堂教學成果，將知識轉化為能力的重要手段，是培養學生能力、發展學生智力的重要途徑。一般說來，練習的形式有兩種：課堂練習和課后作業。

課堂練習是教師根據教學內容，教學目的，有計劃、有目的、有針對性地組織學生進行的訓練活動，它穿插在教學過程中，對知識的領會、鞏固、運用以及把知識轉化為能力起著極其重要的作用。特別需要注意的一點是，作業的布置的時候要分層，使各檔學生都能完成并獲得發展，杜絕“一刀切”的習慣。

課外作業是是一個增效過程，它是對課堂知識的延伸和強化。所以在布置課外作業時，也要精心設計，堅決避免重復注意。和課堂作業一樣，不能搞“一刀切”。同時還要加強對作業完成情況的檢查，防止部分學生的“偷懶”。 對于作業中的共性問題要認真全班講解，個性問題單獨解決，絕不積壓學生學習中的問題。

四、注重教學反思，提升教學水平

篇(6)

關鍵詞： 新課程 化學學案 設計 實效性

實施學案教學，對教師提出了嚴峻的挑戰，也對學生提出了更高的要求。精心設計學案，有利于減輕學生課外負擔和提高能力，也有利于教師精講和提高教學質量。

不同的課型，學案的組成有所不同，新課程背景下的化學學案應該貫穿知識、活動和方法三條主線，一個完整的學案包括下面幾個部分［1］。

1.學習目標

學習目標對應于教學目標，對學生有很強的導向功能。學習目標要力求具體準確，要摒棄“理解酯化反應的實質”等模糊籠統的敘述方法，宜用“能夠從鍵的斷裂和形成角度理解酯化反應的實質” 等學生易理解的方法表述。

2.重點

多年來，教師習慣于將教學的重點寫在教案里，而在學案上沒有寫，致使學生主次不分，造成了學生精力的極大浪費，影響對所學內容的掌握。

3.問題情境

建構主義認為，知識不是一套獨立于情境的知識符號，而是存在于具體情境、可感知的活動中。一定的情境不僅能夠激發和促進學生情感活動，而且有助于對知識的理解。學案中的情境創設最好能與驅動性問題結合起來，不斷促進學生學習。

【案例1】研究有機物分子結構和性質的方法

圖片展示鐵桶裝有的無色液體是有機合成的中間體，電鍍行業的光亮劑，重要的除銹劑、除草劑、殺菌劑。我們來探究這種有機物A的組成、結構和性質。

【探究活動1】確定分子式

1．確定元素組成和實驗式

稱取5.6g有機物A在氧氣中充分燃燒，將所產生的氣體通過濃硫酸的洗氣瓶，質量增加3.6g；余下氣體通過足量的澄清石灰水，過濾得30g沉淀。有機物A的實驗式為。

（2）確定相對分子質量

①M = m/n ②M = DM (D 相對密度) ③M =22.4ρg/mol (標況) ④質譜法

（3）確定分子式

從左下圖質譜圖中確定有機物A的相對分子質量為 ，分子式為。

【探究活動2】根據不飽和度推測可能結構簡式

【探究活動3】確定結構簡式

（1）設計簡單實驗驗證有機物A中官能團。

（2）紅外光譜 根據中上圖有機物A的紅外光譜圖，A的可能結構簡式。

（3）核磁共振氫譜 右上圖為有機物A的核磁共振氫譜圖，A的結構簡式為。

【探究活動4】有機物A的化學性質

本節課以A這個未知物質為主線，確定實驗式、分子式、結構式、結構簡式，最后得出A為CHCCHOH。雖然這里面涵蓋了實驗式的計算、質譜、同分異構體的書寫、紅外光譜和核磁共振氫譜，包括碳碳雙鍵、三鍵、羥基、醛基等官能團的性質等重點難點，但由于情境的設立和問題的驅動，學生在得到結果的同時，還掌握了探究有機物的方法。

4.活動設計

學生活動的設計是學案的主要內容，包括學習內容和學法指導，還要擬定培養學生何種思維方法，訓練何種學科能力，指導何種解題方法等，使靜態的學習內容動態化。活動設計是實現“過程與方法”目標的主要途徑。

【案例2】探究鐵粉與水蒸氣反應固體產物

（1）若由于溫度不夠高，生成鐵的一種黑色氧化物。

①取少量粉末放入稀HCl中，反應方程式為。

②簡述檢驗溶液中的金屬陽離子方法，寫出反應方程式。

③加入NaOH溶液后實驗現象是，寫出反應方程式。

（2）若在高溫下鐵粉反應完全，黑色固體產物是。

①取少量粉末加入過量稀鹽酸充分反應，寫出反應方程式。

②簡述檢驗濾液中是否有Fe的操作方法：。

③濾液中是否有Fe，如何檢驗。

（3）若黑色固體粉末為三種物質組成的混合物，則它們的化學式為

①取少量粉末溶于稀鹽酸，若在溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，用方程式解釋原因

②取混合物粉末進行如下定量實驗：

（1）下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的儀器有泥三角和(填名稱)。

搖。

此活動設計緊扣黑色固體產物，根據反應前后元素守恒，設計三種可能的情況：FeO和FeO和Fe、FeO、FeO，逐步引導學生分析，全面考查了有關鐵的氧化物，Fe、Fe的檢驗和轉化，陌生方程式書寫，以及有關計算等。

5.學法指導

新課程從關注如何教轉變為關注如何學，強調學生學習策略和方法的獲取。教師要在認真分析學生可能存在問題的基礎上，精心設計學法指導。

6.達標檢測

緊扣教學目標，注重基礎知識、基本技能的落實。它既能促進學生反思自己，又能促進學生繼續自主學習。

7.歸納小結

對重點內容進行概括，有利于學生構建所學內容的內在關系，促進知識的內化，引導學生對所學內容進行整理。

學案的順利實施，是為實現有效教學起到錦上添花的作用。新課程背景下的學案設計需要教師在現代學習理論指導下，深刻理解新課改精神，充分利用新課程教材的編寫特點，從學生的視角去理解教材、分析學習過程，在此基礎上精心設計每一個學案。

參考文獻：

篇(7)

關鍵詞：以生為本 課程 設計

中圖分類號：G642

文獻標識碼：C

通過對所設計的課程內容，在知識與技能上，要求學生掌握SO2的性質；過程與方法上，學生形成良好的自學習慣，內容以生活理論生活為主線，注意學科的交叉，培養學生良好的科學態度；情感態度與價值觀上，培養辯證價值觀及良好環境意識。本節內容設計框架模型如下：

具體內容設計如下。

1 化學史內容

硫礦的開采：19世紀90年代，赫爾曼?弗拉什發明了弗拉什采礦法（附圖略）。該法從鉆孔處灌入熱水，熔融地下硫礦，再通過壓氣管增大硫礦的氣壓，將液態硫從升流管送到地表，最后液態硫會結晶凝固（附圖略）。

2 生活引入

在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫的指數，二氧化硫從何而來？這是我們值得探討的問題。

3 物質簡介

硫是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。三氧化硫在常溫下是液體，標況下是固體，加熱后是氣體。溶于濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和堿性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是很強的氧化劑。

4 實驗探究

本實驗及理論解釋同人教版高中化學必修一（2007年3月第三版）。此處不再贅述。

5 提出問題

品紅溶液滴入亞硫酸溶液后，為什么會褪色？加熱后為何又顯紅色？方程式：SO2+H2OH2SO3

6 工業制硫酸

內容同人教版高中化學必修一（2007年3月第三版）P91相應內容。

7 資料卡片

我國城市大氣污染嚴重，這是因為我國的能源結構目前是以煤為主。城市大氣污染中的煙塵和二氧化硫都是煤煙型污染。長期以來以煤為主的能源結構、不成熟的脫硫技術以及排污收費標準偏低等一系列原因造成我國二氧化硫污染嚴重的事實，對社會環境產生很大壓力。

8 辯證評價

討論：請說出你對二氧化硫的看法。

9 醫學連接

9.1時事報道

2007年，貴州息烽縣小寨壩鎮一化肥企業因制酸系統故障，二氧化硫外泄，造成450多人中毒。中毒癥狀：很快出現流淚，畏光，視物不清，鼻、咽、喉部燒灼感及疼痛，咳嗽等眼結膜和上呼吸道刺激癥狀。較重者可有聲音嘶啞、胸悶、胸骨后疼痛、劇烈咳嗽、心悸、氣短、頭痛、頭暈、乏力、惡心、嘔吐及上腹部疼痛等。應急措施：第一，切斷毒氣來源，降低毒物在空氣中的含量，并加強通風。第二，急救時迅速將患者移離中毒現場至通風處，并松開衣領、腰帶，注意保暖、安靜、觀察病情的變化。第三，在搬運過程中切勿強拉硬拖和彎曲身體，以防造成內傷、外傷而加重病情。第四，中毒者若停止呼吸，要立即進行人工呼吸，人工呼吸有口對口、胸外心臟擠壓。

9.2醫學危害