序論：寫作是一種深度的自我表達(dá)。它要求我們深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隱藏在內(nèi)心深處的真相，好投稿為您帶來了七篇高中化學(xué)技巧范文，愿它們成為您寫作過程中的靈感催化劑，助力您的創(chuàng)作。

篇(1)

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)；學(xué)習(xí)；學(xué)生；技巧

高中化學(xué)之中蘊(yùn)含很多生活常識，化學(xué)也是一個(gè)在實(shí)際生活之中運(yùn)用較多的科目，所以化學(xué)對于同學(xué)們?nèi)蘸蟮膶W(xué)習(xí)和發(fā)展都是十分有用。在實(shí)際生活之中，如果同學(xué)們能夠懂得化學(xué)知識，原理等，生活也就會更加安全和舒適。比如說化學(xué)會為同學(xué)們解釋現(xiàn)實(shí)生活之中為什么加油站不能打手機(jī)，或者為大家介紹石油的成分，這都是同學(xué)們?nèi)蘸蟮纳钪胁豢扇鄙俚闹R。

我作為一名高中化學(xué)老師，已經(jīng)在高中化學(xué)的講臺上面耕耘了多個(gè)年頭了。在這個(gè)講臺上面我付出了很多很多的汗水，同樣我也收獲了很多很多。對于每年的高中化學(xué)知識競賽，為了讓我的學(xué)生們能夠獲得好成績，我也是做出了很多的努力，尤其是在學(xué)習(xí)化學(xué)的方法和技巧上面，我會經(jīng)常總結(jié)，合理的規(guī)劃同學(xué)們的學(xué)習(xí)時(shí)間，就是為了讓同學(xué)們能夠在競賽之中獲勝，而在多次的反思總結(jié)之后，我總結(jié)出了一套化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧。希望對于正在學(xué)習(xí)化學(xué)或是將要學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)們有些幫助。

一、注重知識的積累，奠定化學(xué)基礎(chǔ)

同學(xué)們在進(jìn)入高中之中一定會發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題，就是化學(xué)的學(xué)習(xí)非常的雜亂，可以說是毫無規(guī)律可言。而且需要同學(xué)們記憶的東西也特別多，所以同學(xué)們對于化學(xué)的記憶還是有些恐懼和頭痛。其實(shí)這并不奇怪，同學(xué)們從小到大就開始接觸語文，數(shù)學(xué)，英語這些科目，這些科目要記的知識和內(nèi)容實(shí)際上比高中化學(xué)的知識多很多。因?yàn)楦咧械恼n程非常的緊迫，學(xué)習(xí)時(shí)間非常的少，所以同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)間也相對的比較少，覺得化學(xué)的知識很多，記憶起來十分困難。

高中課程的特點(diǎn)就是知識點(diǎn)多，雜。對于同學(xué)們來說，高中化學(xué)的知識量和難度系數(shù)突然增大了，所以很多同學(xué)在剛開始學(xué)習(xí)的時(shí)候就會覺得非常的不適應(yīng)，總是感覺自己分身乏術(shù)，根本學(xué)不過來這么多的知識。其實(shí)同學(xué)們大可以不必緊張，著急的。同學(xué)們在升入高中之后學(xué)習(xí)成績多少都會有些波動(dòng)，但是在堅(jiān)持不懈的努力之后，同學(xué)們的成績一定會只升不降的，同學(xué)們要懂得取舍，學(xué)習(xí)的時(shí)候，一定要能夠抓住效率，平時(shí)的時(shí)候也要注重化學(xué)知識點(diǎn)的積累，奠定化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，這樣就一定能夠取得好成績。另外作為一名高中化學(xué)老師，我在授課的時(shí)候也會加重學(xué)習(xí)方法的講解，對于記憶化學(xué)知識，我也做過一些總結(jié)。

1.物理性質(zhì)的記憶

所謂的物理性質(zhì)就是物體的顏色，形狀，大小，是固體，還是液體，什么味道等等，在記憶物質(zhì)的物理性質(zhì)的時(shí)候，不要死記硬背，應(yīng)該要理解記憶，而且最好是能夠根據(jù)實(shí)物去記憶，同學(xué)們在看到這種東西的時(shí)候，分析它的物理性質(zhì)，然后進(jìn)行總結(jié)就很容易的將性質(zhì)記住，比如說硫酸。同學(xué)們在看到硫酸的時(shí)候，會知道它是無色油狀液體，一瓶硫酸在那里不會揮發(fā)，將濃硫酸和水互溶就會發(fā)現(xiàn)，分不出水和硫酸，所以可以推測硫酸是易溶于水的，另外摸摸裝硫酸的杯子會感受到熱量的放出，所以硫酸溶解的時(shí)候會放熱，因此同學(xué)們就可以抓住重點(diǎn)總結(jié)硫酸的物理性質(zhì)。無色油狀液體，難揮發(fā)，無氣味，易溶于水，溶解放熱。

2.化學(xué)性質(zhì)的記憶

一般物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是酸堿性，氧化性和還原性，對熱穩(wěn)定性等。在研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的時(shí)候，同學(xué)們最好能夠親自進(jìn)行操作。在實(shí)際操作之中進(jìn)行歸納總結(jié)，推測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。而在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，在研究一個(gè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的時(shí)候，也要根據(jù)元素周期表之中的元素特性進(jìn)行總結(jié)和歸納。記憶物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)要從元素周期表開始，元素周期表就是化學(xué)學(xué)習(xí)之中的百科全書，如果同學(xué)們能夠?qū)⒃刂芷诒肀呈欤獣鸵欢軌颢@得好成績。元素周期表的記憶也是需要有技巧性的。在學(xué)習(xí)某一個(gè)物質(zhì)的時(shí)候，可以先結(jié)合元素周期表分析元素的性質(zhì)。

比如說在研究氧氣的性質(zhì)的時(shí)候。首先結(jié)合元素周期表分析氧元素，氧元素是在第二周期第ⅥA族，是活潑的非金屬元素，因此可以分析氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。是化學(xué)之中常用的氧化劑。另外氧氣可以助燃，但是自己不能夠燃燒。如果氧氣遇到火就會燃燒的話，地球的每一個(gè)地方就會無時(shí)無刻都在爆炸了。結(jié)合生活可以知道，水中只溶解了少量的氧氣，所以可以得到氧氣在水中的溶解性很弱。化學(xué)性質(zhì)的分析是需要實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證的，同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)還可以鍛煉動(dòng)手能力，對于同學(xué)們化學(xué)興趣的培養(yǎng)都是很有幫助。

3.基本概念和基本原理

關(guān)于基本概念和基本原理的記憶，同學(xué)們需要做到足夠的理解。而且將原理和實(shí)際相結(jié)合，將原理進(jìn)行解剖，做到理解記憶，這樣在考試之中，同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以推出原理或是概念，做到永久記憶。

二、時(shí)刻都在思考，抱著懷疑的思想去學(xué)習(xí)

學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷思考和研究的過程，而化學(xué)作為一個(gè)理科，更需要同學(xué)們能夠具有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃枷耄鶕?jù)科學(xué)的方法進(jìn)行研究，不斷的提出問題，解答問題，善于提出疑問，是學(xué)習(xí)之中一個(gè)非常重要的環(huán)節(jié)，是同學(xué)們積極學(xué)習(xí)，積極思考的表現(xiàn)。而且凡事多問為什么的話，也有利于同學(xué)們了解事物的本質(zhì)，了解學(xué)習(xí)的本質(zhì)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)之中，更需要同學(xué)們具有這樣的精神。科學(xué)家們都是從實(shí)驗(yàn)之中總結(jié)出真理。而且一直以來世界都流傳一句話，實(shí)踐出真知。

做化學(xué)實(shí)驗(yàn)的步驟可分為，操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論，實(shí)驗(yàn)原理或是反應(yīng)原理，現(xiàn)象解釋，誤差分析等。在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們一定要能夠尊重科學(xué)現(xiàn)象，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膱?zhí)行每一個(gè)步驟，同學(xué)們在做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，有可能因?yàn)槭州p輕的抖了一下，結(jié)果導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)的失敗，需要從頭再來。所以在做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們一定要認(rèn)真，并且做好實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄和分析，而且最終要能夠掌握實(shí)驗(yàn)原理，每一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之所以能夠出現(xiàn)的理論依據(jù)就是實(shí)驗(yàn)原理。而且同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)所一定要掌握的也就是實(shí)驗(yàn)原理。

三、歸納總結(jié)，將知識串聯(lián)

篇(2)

【關(guān)鍵詞】化學(xué)；解題技巧

快速準(zhǔn)確的解決化學(xué)題目，除必須掌握有關(guān)化學(xué)內(nèi)容的基本知識外，還必須具備一定的解題思路和技巧、方法。筆者結(jié)合自身的教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)就“高中化學(xué)的解題技巧”淺談如下的方法：

一、 化學(xué)選擇題的特殊解法

選擇題的解法一般可分為直接法和間接法兩種。直接法是從題設(shè)條件出發(fā)，通過運(yùn)算或推理，得出結(jié)論后與所給出的各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行對照，從而選擇出正確的答案。而間接法則是利用一元選擇題有且僅有一個(gè)選項(xiàng)正確的特點(diǎn)，通過排除那些比較容易判定為錯(cuò)誤的選項(xiàng)，最后確定正確的選項(xiàng)。一般來說，解選擇題需綜合應(yīng)用這兩種方法。

由于解答選擇題時(shí)，不需要寫出解題的過程，而且題目本身給出了若干個(gè)選項(xiàng)，相當(dāng)于給出了解題的提示，且一元選擇題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確。因此，針對這些特點(diǎn)掌握一些解答選擇題的技巧就很重要。如淘汰法、反例分析法、排除法、極端假設(shè)法、十字交叉法、簡算法、守恒法、差量法等。運(yùn)用這些特殊的技巧和解法，可收到事半功倍的功效，反之，一律采用常規(guī)的方法，既增大解題難度，又浪費(fèi)時(shí)間，也不利于提高思維能力。

二、化學(xué)元素推斷題解題技巧

元素推斷題集基本概念、基礎(chǔ)理論及元素化合物知識于一身，具有綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)，是化學(xué)高考的重要題型之一。近年來，隨著高考命題“穩(wěn)中有變”及“知識與能力考查并重”改革的逐步深入，高考試題中元素推斷題的靈活性和綜合性也逐年增強(qiáng)。主要表現(xiàn)在：抽象程度提高，條件滲透交叉。題眼隱藏較深等。學(xué)生已很難尋找、利用、推導(dǎo)出題中的“題眼”。解答這些元素推斷題，不僅要求學(xué)生掌握必要的知識，還要求學(xué)生具有相當(dāng)?shù)氖炀毘潭龋徊粌H要求學(xué)生有由此及彼的邏輯思維，還要求學(xué)生有亦此亦彼的辯證思維能力。因此應(yīng)引起我們足夠的重視。筆者總結(jié)了如下三種解題方法：

（一）直覺法

所謂直覺，就是一種對問題直接的、下意識的、不經(jīng)嚴(yán)密邏輯推理的思維。它可以跨越復(fù)雜的推理過程，直接得出最終的結(jié)論。但由于目前的教學(xué)過份強(qiáng)調(diào)嚴(yán)密的邏輯推理過程，學(xué)生的思維存在某種定勢，即只有當(dāng)條理很清晰，因果關(guān)系很分明時(shí)，才敢確認(rèn)結(jié)果，而缺乏自覺地去評價(jià)、去完善、去創(chuàng)造的欲望和能力。因此對于直覺這種非理性的、離散的思維形式常常感到無從下手難以駕馭。其實(shí)直覺是以對經(jīng)驗(yàn)的共鳴和理解為依據(jù)的，來自于厚實(shí)而清晰的知識積累和豐富而熟練的思維經(jīng)驗(yàn)。因此扭轉(zhuǎn)學(xué)生思維形式上的某種定勢，打破固有因果鏈，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ?xùn)練引發(fā)學(xué)生的直覺思維，是實(shí)現(xiàn)思維突破的重要途徑。

（二）論證法

無論是在科學(xué)發(fā)現(xiàn)中，還是在解題過程中，邏輯論證是人們從不同的假設(shè)中獲取最合理答案的重要手段和環(huán)節(jié)，也是培養(yǎng)完善思維品質(zhì)，提高思維能力的重要途徑。而學(xué)生由于缺乏解答推斷題的操作性知識和策略性知識，在元素推斷題的分析和解答過程中，總有千頭萬緒，無從下手的感覺，于是答案往往具有盲目性、隨意性，缺乏嚴(yán)密性和完整性。實(shí)際上，在一些背景復(fù)雜的元素推斷題求解過程中，我們通過對題目背景的初步分析，得到的可能猜測不止一種，這時(shí)我們就可以運(yùn)用論證法，將可能的假設(shè)一一代入原題，與題中的邏輯關(guān)系對照，若結(jié)論與原題條件相符，則為正確答案，反之，則結(jié)論有誤。而不應(yīng)隨意篩選，盲目對答。

（三）位置圖示法

當(dāng)前元素推斷題要求學(xué)生具有較高的抽象思維能力，這與學(xué)生現(xiàn)有的實(shí)際思維水平存在相當(dāng)?shù)牟罹啵s短這一差距的方法除了在平時(shí)教學(xué)中遵循知識和思維的發(fā)展規(guī)律，理清教材和教學(xué)過程中的思維抽象層次和每一層次中學(xué)生可能出現(xiàn)的思維障礙，給予適當(dāng)、正確的引導(dǎo)外，還必須注意引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會“以退求進(jìn)”，即引導(dǎo)學(xué)生以形象思維為基礎(chǔ)，實(shí)現(xiàn)形象思維向抽象思維的過渡。圖示法就是實(shí)現(xiàn)這一過渡的一種基本方法。所謂圖示，就是采用圖形或圖表對題目條件進(jìn)行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，使學(xué)生形象簡潔、系統(tǒng)完整地把握題目的關(guān)鍵，降低思維難度，培養(yǎng)學(xué)生掌握規(guī)律、分析問題、解決問題的能力。

三、掌握高中化學(xué)解題的步驟

（一） 審題

審題一般有如下步驟：

1、讀：默讀題干和問題，一定要讀完整題，有時(shí)思路就來自題目的下一問。

2、找：找“題眼”，畫記號，尤其是框圖題要把題干的信息用鉛筆寫在框圖上便于思考，

對信息較多的題可以用圖示的方法表示出來，整理思路，找到解題突破口。

3、聯(lián)：聯(lián)系題目主干信息之間，題干與問題之間，題目與所學(xué)知識之間的聯(lián)系、已知條件和問題之間還缺什么橋梁。

4、挖：挖掘題目占的隱含信息、要回答的問題。信息題中有用的信息、異題中可以借用的信息。

5、悟：有了豐富知識經(jīng)驗(yàn)積累和沉淀，在遇到新問題的時(shí)候才使產(chǎn)生靈感，才能悟出方法，悟出技巧。

（二）謀求解法，歸納技巧

在審題過程，已經(jīng)有了解題的眉目，用什么樣的解法更合理？更快捷？常用的方法有：平均值法（含平均摩爾質(zhì)量、平均分子式、平均碳數(shù)、平均氫數(shù)等）、十字交叉法、假設(shè)法（極端假設(shè)、等效假設(shè)、舉證法）、關(guān)系式法、差量法（質(zhì)量差、體積差、壓強(qiáng)差、物質(zhì)的量差）、守恒法（原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒）、討論法（不定方程式、不等式、過量討論）、圖像法，淘汰法、放縮法等。

篇(3)

關(guān)鍵詞 高中化學(xué)；圖像題解題；思維的運(yùn)用

圖像是高中化學(xué)知識最直觀的體現(xiàn)，不僅是歷年來高中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，而且還是考查學(xué)生們對化學(xué)知識學(xué)習(xí)的掌握，在高中化學(xué)圖像中包括很多隱含的信息，解決高中化學(xué)題目中，要對解題思維有著一定的運(yùn)用，不僅要有著扎實(shí)的高中化學(xué)知識，而且能根據(jù)具體的題目利用最正確簡單的方法進(jìn)行解題，圖像是高中化學(xué)題目的一部分，所要考查的知識利用坐標(biāo)把化學(xué)理論抽象為數(shù)學(xué)問題，考查學(xué)生們的能力，培養(yǎng)學(xué)生們的思維。

一、高中化學(xué)反應(yīng)速率因素以及高中化學(xué)平衡移動(dòng)

在高中化學(xué)中，對高中化學(xué)反應(yīng)速率因素以及高中化學(xué)平衡移動(dòng)的化學(xué)知識中，不僅考查的是壓強(qiáng)對高中化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在這一基礎(chǔ)中更加深入的探討了物質(zhì)的狀態(tài)以及對高中化學(xué)平衡移動(dòng)的探討。

例：對于達(dá)到平衡感的可逆反應(yīng)X+Y?葑M+N，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率的變化如圖所示，則X，Y，M，N四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)是以下的（A）。

A，M，N為氣體，X，Y中有一種是氣體

B，X，Y，N是氣體，M是非氣體

C，N，M中有一種是氣體，X，Y都為非氣體

D，X，Y是氣體，N，M有一種是氣體

解答：在高中化學(xué)本題中，主要考察的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡和移動(dòng)的知識，考察到了壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在當(dāng)體系的壓強(qiáng)增大以后，可以很明確的得出V1和V2都是同時(shí)的偏離了初始的平衡性，二者都有明顯的增大，這就說明了反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)狀態(tài)同時(shí)都受到了壓強(qiáng)的影響，從中可以得出反應(yīng)物和生成物二者中都有氣態(tài)物質(zhì)的存在，但是現(xiàn)在還不能得出是有一種氣態(tài)還是二者都有著氣態(tài)，這就需要我們繼續(xù)對題目進(jìn)行分析，根據(jù)題目給出的信息，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能夠可以說明生成物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和一定大于反應(yīng)物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，所以，我們可以根據(jù)這些條件能夠從選項(xiàng)中選擇出答案，只有A選項(xiàng)符合要求。

在對高中新課標(biāo)的學(xué)習(xí)過程中，從中我們可以得知影響了化學(xué)反應(yīng)速率的因素也有著外因和內(nèi)因之間的區(qū)分，在內(nèi)因中，由于物質(zhì)的本身結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的不同導(dǎo)致的差異，而針對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是外因，在外因中，我們可以考慮到：反應(yīng)物的濃度，體系的溫度以及壓強(qiáng)，在本題中就是利用了壓強(qiáng)來進(jìn)行探討的。

在高中化學(xué)中，化學(xué)反應(yīng)速率的定義就是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者是生成物濃度的增加，所以在改變濃度時(shí)就能夠直接看出影響化學(xué)反應(yīng)速率，而針對于壓強(qiáng)來說，壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率必須要通過反應(yīng)體系的體積來改變濃度，能夠進(jìn)一步的影響化學(xué)反應(yīng)速率，在高中化學(xué)恒壓的條件下，當(dāng)體系的壓強(qiáng)增大時(shí)，體積就會減小，反應(yīng)物和生成物的濃度都會同時(shí)的增大，從這個(gè)知識點(diǎn)進(jìn)行分析能夠解決本題。

二、高中化學(xué)離子共存推斷題

例：有一種無色透明的溶液，可能含有Al3+，F(xiàn)e3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等離子中的一種或者幾種，現(xiàn)向溶液中加入Na2O2粉末，只有無色無味的氣體放出，同時(shí)析出白色沉淀，如加入Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關(guān)系如圖表示，試推斷：1，原溶液中一定含有（ ）離子，一定不含有（ ）離子，可能含有（ ）離子。

解答：根據(jù)本題的題目中，我們可以得知本題是高中化學(xué)離子共存的推斷題，同時(shí)還有了相應(yīng)的圖像能夠讓我們進(jìn)行推斷和計(jì)算，要想推斷出溶液中所含的離子的種類，就必須從以下著手，首先，從題目給出的要求可以看出溶液是一種無色透明的，因此我們可以把Fe3+和Cu2+進(jìn)行排除掉，其次，在當(dāng)加入Na2O2之后，題目所給的是只有無色無味的氣體放出，這就能推理出只有O2，而沒有NH3，因此從中我們就可以排除NH4+，最后，就可以從題目中的圖像進(jìn)行一定的分析，從圖像中，可以看出橫坐標(biāo)代表的是Na2O2物質(zhì)的量，不同于直接加入NaOH，這一題目考查的就是對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行一定的了解，這就加大了本題的計(jì)算量，從圖像中可以看出縱坐標(biāo)代表的是物理量產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量，從圖像的曲線和點(diǎn)就可以看出，由1開始，就有一定的沉淀產(chǎn)生，在隨著Na2O2的增加沉淀也在增加，這就能夠推出溶液產(chǎn)生沉淀離子的存在，在當(dāng)沉淀達(dá)到2號點(diǎn)時(shí)，沉淀的量達(dá)到了最大，在過了2號點(diǎn)后，沉底的量就開始下降，從中可以得到該溶液中有Al3+,沉淀Al（OH）3在強(qiáng)堿的條件下會產(chǎn)生溶解，在當(dāng)達(dá)到3時(shí)，沉淀量不減少，再加入Na2O2的量，沉淀量為a，從中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不變的。

三、高中化學(xué)圖像題解題的思維

在高中化學(xué)中，針對于圖像題解題中，要針對不同的題型進(jìn)行思維邏輯的培養(yǎng)，能夠根據(jù)數(shù)形結(jié)合的方法，結(jié)合題目和圖像進(jìn)行一定的分析，能夠從中可以得到隱含的條件，從而更方便與化學(xué)圖像題的解決，能夠把相似的題型進(jìn)行一定的歸納，訓(xùn)練出一種解決思路和技巧，并且對學(xué)生們的思維能力進(jìn)行一定的培養(yǎng)，能夠使得學(xué)生們在高中化學(xué)圖像題解題中更加方便。

結(jié)語：

綜上所述，對高中化學(xué)圖像題解題中，要針對不同的題型進(jìn)行一定的分析，抓住題目中所含的關(guān)鍵知識點(diǎn)和隱含的條件，以及反應(yīng)規(guī)律，物質(zhì)的性質(zhì)等等，特別是針對圖像，根據(jù)圖像的特征進(jìn)行一定的分析，能夠?qū)忸}思維和技巧進(jìn)行一定的運(yùn)用，能夠方便學(xué)生們快速的解題。

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[2]王貞.倡導(dǎo)新型解題方法促進(jìn)高中化學(xué)教育[J].中學(xué)數(shù)學(xué)參考，2013（26）

篇(4)

所謂課堂教學(xué)導(dǎo)言，就是每一課的導(dǎo)入語，又叫開場白，相當(dāng)于一臺戲的序幕或一部小說的引子。在時(shí)間上一般為3分鐘左右,長了會影響課堂教學(xué)的時(shí)間安排。精心設(shè)計(jì)一個(gè)好的具有探究價(jià)值的導(dǎo)入語,有助于學(xué)生快速完成角色的轉(zhuǎn)換,進(jìn)入課堂情景；也有助于教師破除“自我中心”的觀念,促進(jìn)自己在探究中的“自我發(fā)展”，真正成為課堂的成員,成為學(xué)生成長的引路人、帶隊(duì)者。

一段好的高中化學(xué)課堂教學(xué)導(dǎo)言有何標(biāo)準(zhǔn)?一般說來有三個(gè)：首先是能吸引學(xué)生的注意力。導(dǎo)入語要新穎有趣有創(chuàng)意,能夠充分調(diào)動(dòng)和激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高課堂教學(xué)的實(shí)效。其次,是切合本學(xué)科、本課堂的實(shí)際。離奇的導(dǎo)入語會使學(xué)生如墜云霧,知識點(diǎn)過度超前的導(dǎo)入語會使學(xué)生無所適從,知識點(diǎn)過度遲后的導(dǎo)入語會使學(xué)生感覺到是陳詞濫調(diào),遠(yuǎn)離學(xué)生生活實(shí)際的導(dǎo)入語不會與學(xué)生產(chǎn)生共鳴。所有這些,不僅不會收到課堂教學(xué)的效果,而且會起破壞作用。第三是要有實(shí)效。任何一種好的形式都要經(jīng)得起實(shí)踐的檢驗(yàn)。理論上的好不是真正的好。刻意追求形式的完美,詞語嘩眾取寵,聲色上的層巒疊翠,是不會有好結(jié)果的。

高中化學(xué)課堂教學(xué)在內(nèi)容上可分為新授課、復(fù)習(xí)鞏固課、實(shí)驗(yàn)課等。本文就新授課的課堂教學(xué)導(dǎo)言技巧問題,結(jié)合課改實(shí)際,談一些粗淺的看法。

一、生活中出現(xiàn)的相關(guān)現(xiàn)象導(dǎo)入新課

這種導(dǎo)入很貼近學(xué)生的生活,容易產(chǎn)生共鳴,促使他們產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)要求和欲望,起到啟發(fā)學(xué)生思維,強(qiáng)化新課學(xué)習(xí)的導(dǎo)向作用。

在講授化學(xué)反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)換這一節(jié)課時(shí):

師：“節(jié)日里燃放煙花鞭炮時(shí),在點(diǎn)燃引線后,往往可以看到爆炸的聲和光,這里就有化學(xué)反應(yīng)、熱能與光能等的轉(zhuǎn)化,不知大家是否注意過?”

生：“對,對!”

師：“當(dāng)時(shí)我也很詫異。好,通過今天這一課的學(xué)習(xí),就能解開這個(gè)謎了。”

下課后，很多學(xué)生能夠用已學(xué)的知識對此作出論證,這或許就是意外的收獲了。

二、滲透化學(xué)史導(dǎo)入新課

運(yùn)用化學(xué)史的一般常識導(dǎo)入新課,展現(xiàn)了人們追求真理時(shí)的上下求索精神和堅(jiān)韌不拔的毅力,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)、探索的欲望,培養(yǎng)學(xué)生面對困難時(shí)無所畏懼,勇于開拓的創(chuàng)新精神。通過對知識規(guī)律產(chǎn)生情景的再現(xiàn),培養(yǎng)學(xué)生將凌亂的知識進(jìn)行整理、組織并系統(tǒng)化的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。有機(jī)地滲透化學(xué)史中科學(xué)家們的創(chuàng)造性工作和他們的思維方式,可以激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識,培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維的靈感和意向。

在講授元素周期律的笫一課時(shí),利用學(xué)生已學(xué)過的相關(guān)知識,提出問題。師:“你們知道元素周期表最早是誰排列的嗎?”生:“是俄國的著名化學(xué)家門捷列夫”。師：“那么,他是怎樣排出來的?為何排成現(xiàn)在的樣子?按什么原則排列?你們能否重新排一下?”

通過這一系列情景問題的設(shè)置和提出，使學(xué)生把原有知識與將要學(xué)習(xí)的知識相聯(lián)系，課堂氣氛立即就活躍了，學(xué)生們學(xué)習(xí)積極性被調(diào)動(dòng)起來，并開展了激烈的討論。

三、無聲的語言導(dǎo)入新課

運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段導(dǎo)入新課,是課堂教學(xué)的一場革命。精心制作課件,以圖文并茂、動(dòng)靜皆宜的表現(xiàn)形式,以跨越時(shí)空的非凡表現(xiàn)力,極大地增強(qiáng)了學(xué)生對抽象事物的理解與感受力。從配音到動(dòng)畫設(shè)計(jì),可以讓學(xué)生愛不釋手,流連忘返。通過多媒體這個(gè)“助手”,也強(qiáng)化了課堂的主題,使枯燥乏味的知識學(xué)習(xí)變成了豐富多彩、生動(dòng)有趣的活動(dòng),使學(xué)生形成認(rèn)知上的沖突,激起了他們的求知欲，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”、“我想學(xué)”。

在講授氧化還原反應(yīng)這節(jié)課時(shí),首先根據(jù)教材內(nèi)容利用“幾何域板”、“Flash”、實(shí)物投影儀等媒體工具設(shè)計(jì)制作一些模型、圖表、動(dòng)畫等進(jìn)行展示,讓全體學(xué)生觀察、分析。聯(lián)系初中教材上的定義來設(shè)計(jì)氧化劑和還原劑在化學(xué)反應(yīng)中得失氧的情況,制成課件向?qū)W生展示,進(jìn)而發(fā)現(xiàn)相關(guān)問題、分析“化合價(jià)升降的觀點(diǎn)”，激發(fā)學(xué)生對理論知識的理解和掌握,由此導(dǎo)入新課。

四、學(xué)生報(bào)告導(dǎo)入新課

探究式學(xué)習(xí)在某種意義上說,就是讓學(xué)生從所學(xué)的化學(xué)原理、方法、公式、規(guī)則等根源上探求,有助于他們對新知識的學(xué)習(xí)和掌握。我們可以讓學(xué)生課前上網(wǎng)搜索查詢相關(guān)資料,并輔以適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo),上課時(shí)讓學(xué)生以報(bào)告的形式開課。

五、巧用補(bǔ)白導(dǎo)入新課

我們用過去學(xué)過的知識解決新知識中面臨的問題,得出錯(cuò)誤的結(jié)論,通過分析比較,以錯(cuò)糾錯(cuò),進(jìn)而發(fā)現(xiàn)一些新的問題,由此導(dǎo)入新課。

在講解溶液pH值計(jì)算時(shí)，pH=12的NaOH和pH=10的NaOH等體積混合物，求溶液的pH值。

【錯(cuò)解】C(H+)=(10-12+10-10)/2再求pH值。

錯(cuò)因分析：主要是忽略了水是弱電解質(zhì)。在兩種溶液中產(chǎn)生的氫離子混合后會改變,得到的氫離子濃度不是混合后總氫離子濃度的平均值,這樣得到的pH值是錯(cuò)的。

從錯(cuò)因分析中可知，不能按照常規(guī)的思路直接求氫離子濃度,而應(yīng)根據(jù)溶液中隱含的條件:水的離子積KW=C(H+)，C(OH-)先求C(OH-)，再求pH值。這種方法是正確的，進(jìn)而發(fā)現(xiàn)新問題----水產(chǎn)生的離子在混合前后不能直接相加減。

六、實(shí)驗(yàn)“跡象”創(chuàng)設(shè)問題懸念導(dǎo)入新課

問題懸念是一種學(xué)習(xí)的心理機(jī)制,它是由學(xué)生對所學(xué)對象感到疑惑不解而又想解決時(shí)所產(chǎn)生的一種心理狀態(tài)。它能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)和興趣,思維活躍、想象豐富,吊起學(xué)生的學(xué)習(xí)“胃口”,有利于教學(xué)難點(diǎn)的突破,有利于學(xué)生克服困難意志力的培養(yǎng)和新學(xué)知識的掌握。

在講授濃硫酸的性質(zhì)這節(jié)課時(shí)：

師：“你們能不能不用火柴，而是用一根玻璃棒將酒精燈點(diǎn)燃?”

生：“不能。”

師：“不妨我們來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。”

【實(shí)驗(yàn)】取少量高錳酸鉀晶體放在表面皿(或玻璃片)上,在高錳酸鉀上滴2、3滴濃硫酸,用玻璃棒蘸取后,去接觸酒精燈的燈芯,酒精燈立刻被點(diǎn)燃了。由此基礎(chǔ)上產(chǎn)生的問題懸念,導(dǎo)入新課。

七、分組實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課

探究式學(xué)習(xí)主要的是培養(yǎng)學(xué)生分工合作的團(tuán)隊(duì)精神。分組實(shí)驗(yàn),小組內(nèi)學(xué)生相互合作,互相支持和配合,協(xié)調(diào)解決大家所面臨的問題,生生互動(dòng),使學(xué)習(xí)困難的學(xué)生也參與其中,因“生”制宜,從而為達(dá)到最佳課堂效果奠定了良好的基礎(chǔ)。

教學(xué)堿金屬第二節(jié)課《鈉的化合物性質(zhì)》時(shí),讓學(xué)生分別進(jìn)行過氧化鈉、碳酸鹽的分組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,找出存在問題,根據(jù)問題的產(chǎn)生過程以及問題的發(fā)展趨向,按照問題思考的具體步驟以及問題演化的方向,順理成章,自然而然地導(dǎo)入新課。

八、習(xí)題問題導(dǎo)入新課

篇(5)

一、守恒法

1.電子守恒法。氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，即電子守恒。依據(jù)這一原理可以巧解涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。

例1 將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol/L MO+2溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ）

A.M+ B.M2+ C.M3+ D.MO+2

解析：根據(jù)電子得失守恒。鋅0.003mol，可失電子0.006mol，若M化合價(jià)由+5變?yōu)閄，

則（5-x）×0.02×0.1=0.006，可得x=2。答案為B。

2.元素質(zhì)量守恒法。元素質(zhì)量守恒法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各元素（原子）種類與質(zhì)量保持不變的原理進(jìn)行推理、推斷和計(jì)算的一種方法。

例2 有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%，含K2CO337.3%，取1g該樣品投入25mL2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（ ）

A.1g B.3.725g C.0.797g D.2.836g

解析：本題化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜，數(shù)字處理煩瑣，但若根據(jù)Cl-守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來自鹽酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）

m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725答案為B。

3.電荷守恒法。電荷守恒法是依據(jù)溶液中或離子化合物中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)來列式計(jì)算的一種方法。

例3 將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g，則原溶液中K+，Cl-，Br-的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.3：2：1 B.1：2：3 C.1：3：2 D.2：3：1

解析：原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由電荷守恒可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），選項(xiàng)中符合這一關(guān)系式的只有答案A。

二、差量法

差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些變化找出所謂的理論差量（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等），與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。

例4 向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質(zhì)量為（ ）

A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g

解析：Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng)

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe（OH）3+3H2

若2molFeCl3與6molH2O反應(yīng)，則生成6molNaCl，溶液質(zhì)量減少82g，此時(shí)參加反應(yīng)的Na為6mol；現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g，則參加反應(yīng)Na應(yīng)為0.3moL，質(zhì)量應(yīng)為6.9g。答案為C。

三、等量代換法

等量代換法就是將物質(zhì)變化時(shí)相互關(guān)聯(lián)的等量關(guān)系用相關(guān)量代替，從而簡化計(jì)算過程。解題時(shí)如能發(fā)現(xiàn)等量關(guān)系并運(yùn)用得當(dāng)，將會收到奇妙的解題效果。

例5 已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A.46% B.22% C.32% D.64%

解析：三種物質(zhì)中鈉元素與硫元素的個(gè)數(shù)比均為2：1，所以質(zhì)量比為46：32，可知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-46%-32%）=22%，答案為B。

四、推測估算法

有些計(jì)算型選擇題，表面上看起來似乎要計(jì)算，但只要認(rèn)真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。

例6 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）？葑2Q（g）+nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ）

A.3 B.4 C.5 D.6

篇(6)

化學(xué)知識按系統(tǒng)歸類后學(xué)生碰到實(shí)際問題時(shí)仍會感到不知所措，這說明知識還沒有與技能聯(lián)系起來，轉(zhuǎn)化為能力.若在此基礎(chǔ)上將這些化學(xué)知識結(jié)合數(shù)學(xué)技巧加以歸類，則無疑會給學(xué)生一些工具，他們應(yīng)用起來便會感到豁然開朗，別有一番天地.常用的技能有：①關(guān)系式法；②差量法；③守恒法；④十字交叉法；③平均值法；⑥討論法；⑦極限法；⑧圖解法；⑨不等式法；⑩不定方程式，等等.

二、要按數(shù)學(xué)技能技巧建立起來的體系對學(xué)生感到陌生的方法進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練

關(guān)系式法、差量法、守恒法等應(yīng)用較多，學(xué)生一般易于掌握，而對平時(shí)應(yīng)用少的數(shù)學(xué)技能，教師則應(yīng)有意識地對學(xué)生加強(qiáng)系列訓(xùn)練.

1. 極限法

例1有一系列酚按如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)排列：

OH、OH、OH、…，該系列化合物中氫元素質(zhì)量百分比的最小值是多少？

分析分子式C6H6O、C10H8O、C14H10O…的通式為C4n+2H2n+4O，其n愈大，H%愈小.H%=limn∞2n+450n+44=limn∞2+4/n50+44/n=0.04=4%

從典型實(shí)例可以看出，化學(xué)上某些沒有窮盡而又遵循一定規(guī)律的問題可以用極限法求解.如，大家熟悉的NO和O2或NO，和O2混合氣與水反應(yīng)的系列問題即屬此范疇.

2.圖解法

例2在一支試管中充滿了10 mL NO2――O2混合氣，將其倒立在盛水的燒杯中，請以y（毫升）表示反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體的體積，以x（毫升）表示原混合氣中NO2的體積，根據(jù)y隨x而變化的情況確立y=f （x）的關(guān)系式.

分析先根據(jù)化學(xué)知識求出一些特殊的點(diǎn)：①x=0，y=10；②x=8，y=0；③x=10，y=10/3，然后建立平面坐標(biāo)圖（如右）.根據(jù)右圖可很快建立y=f（x）的關(guān)系式，即：①0≤x≤8，y=10-x-x/4=10-5x/5；②0

例3向m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等體積的a摩/升NaOH溶液，①當(dāng)a≤3b時(shí)，當(dāng)a、b滿足；②當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，生成的沉淀會全部溶解； ③當(dāng)a、b滿足條件時(shí)生成的沉淀剛剛開始溶解，未溶解的Al（OH）3的物質(zhì)的量為.

分析由離子方程式Al3++3OH-Al（OH）3和Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O可算出：①ma/3000摩；②a≥4b；③3b

以上兩個(gè)問題難在哪里？難在學(xué)生不善于分析、利用邊界條件.如能借助數(shù)學(xué)中的平面坐標(biāo)圖，則一目了然.

3.不定方程式法

例41摩分子式為CxHyOz的有機(jī)物在氧氣中完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生了等體積的CO2和H2O（氣），消耗了3.5摩O2.該有機(jī)物中x、y的值分別為（）.

A.12B.24C.36D.48

分析根據(jù)題意可建立如下方程組：

x+y4-z2=3.5

x=y2處理后得3y-2z=14.

從數(shù)學(xué)上看，這時(shí)有無數(shù)組解，但與化學(xué)概念聯(lián)系起來，則有z=2，y=6，x=3的解，即應(yīng)選C.

例5常溫下，有一種由烷烴A和單烯烴B組成的混合氣體，A或B分子最多只含4個(gè)C原子，且B分子中的C原子比A分子多，1升該氣體充分燃燒時(shí)，在同溫同壓下可得2.5升CO2氣體.試推斷原混合氣體中A和B所有可能的分子組成及其體積比.

分析設(shè)A的分子式為CmH2m+2，B的分子式為CnH2n，1升混合氣體中有x升A，（1-x）升B，則mx+n（1-x）=2.5，x=（n-2.5）/（n-m），其中m

討論：①m=1時(shí)，n=2，x=-0.5（不合理）；n=3，x=0.25（合理）；n=4，x=0.5（合理）.

②m=2時(shí)，n=3，x=0.5（合理）；n=4，x=0.75（合理）.

③m=3時(shí)，n=4，x=1.5（不合理）.

篇(7)

關(guān)鍵詞： 高中化學(xué) 教學(xué)現(xiàn)狀 改進(jìn)對策

高中化學(xué)課程是高中教育階段的重要課程，對于培養(yǎng)高中生的科學(xué)素養(yǎng)和思維能力具有推動(dòng)作用。隨著新課程改革的實(shí)施，給高中化學(xué)教學(xué)帶來了更加嚴(yán)格的要求。化學(xué)教師必須加強(qiáng)對學(xué)習(xí)技巧的指導(dǎo)，注重對基本化學(xué)概念、化學(xué)原理、化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)本質(zhì)的規(guī)律講解，提高學(xué)生科學(xué)的化學(xué)素養(yǎng)。還要加強(qiáng)化學(xué)與其他學(xué)科的聯(lián)系，教會學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。但是，當(dāng)前高中化學(xué)教學(xué)仍然存在許多問題，需要化學(xué)教師給予高度的重視。因此，如何發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，改變化學(xué)教學(xué)現(xiàn)狀，提高高中生的學(xué)習(xí)水平，就成了高中化學(xué)教師應(yīng)該思考的問題。筆者根據(jù)實(shí)際教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，通過分析高中化學(xué)教學(xué)現(xiàn)狀，提出改進(jìn)對策。

一、高中化學(xué)教學(xué)現(xiàn)狀

（一）師生互動(dòng)情況差，學(xué)習(xí)氛圍不濃。

由于受到傳統(tǒng)應(yīng)試教育的影響，一些高中化學(xué)教師在課堂中采用“一言堂”的教學(xué)方式，對于高中生的感受不管不顧，使高中生處于被動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)，學(xué)習(xí)效率低下。而且很多教學(xué)中需要師生互動(dòng)的地方都一帶而過，使高中生的動(dòng)手能力得不到鍛煉，師生互動(dòng)情況較差。部分高中化學(xué)教師沒有根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知水平選擇差異化的教學(xué)策略，喜歡提問尖子生，因?yàn)榧庾由梢院芸旖o出正確答案，節(jié)省教學(xué)時(shí)間，從而使化學(xué)尖子生和化學(xué)后進(jìn)生的成績出現(xiàn)兩極分化。由此可見，化學(xué)課堂的學(xué)習(xí)氛圍不濃，學(xué)生與教師的互動(dòng)較少，是影響高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵。

（二）缺乏學(xué)習(xí)技巧，對化學(xué)不感興趣。

部分高中化學(xué)教師在教學(xué)中只關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)成績，忽視對學(xué)習(xí)技巧的指導(dǎo)，使高中生對化學(xué)產(chǎn)生畏難情緒，無法發(fā)揮潛力和優(yōu)勢。由于一些學(xué)生在初中階段沒有掌握牢固的化學(xué)基礎(chǔ)，因此無法適應(yīng)高中階段的教學(xué)節(jié)奏，對化學(xué)漸漸不感興趣，不能積極完成化學(xué)教師布置的任務(wù)。初中時(shí)期，化學(xué)教學(xué)進(jìn)度相對較慢，學(xué)生對于化學(xué)知識的鞏固時(shí)間較長，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)的深度和廣度都在增加，無論是化學(xué)方程式，還是化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，都要求高中生很快反映和掌握。同時(shí)，化學(xué)學(xué)科具有綜合性和系統(tǒng)性的特點(diǎn)，對于高中生的思維能力和分析能力要求較高，這就導(dǎo)致有些學(xué)生即使很努力地學(xué)習(xí)化學(xué)，但是仍然無法提高化學(xué)水平。

（三）教學(xué)方式單一，教學(xué)目標(biāo)不清晰。

高中化學(xué)教師為了完成教學(xué)任務(wù)，往往采用比較枯燥和單一的教學(xué)方式，不給高中生留自由發(fā)揮的空間，讓高中生成為學(xué)習(xí)的工具。很多教師將化學(xué)實(shí)驗(yàn)課改為演示或者口述，僅僅要求高中生背誦實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以便在考試中準(zhǔn)確作答，但是對于高中生的成長卻產(chǎn)生了很大的阻礙，很多在化學(xué)方面有天賦的學(xué)生得不到重視。而且，一些高中化學(xué)教師沒有制定明確的教學(xué)目標(biāo)，通常是想到哪里就講到哪里，缺乏連貫性和科學(xué)性，導(dǎo)致高中生一節(jié)課下來找不到學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)。因此，高中化學(xué)教師必須探究改變教學(xué)現(xiàn)狀的對策，以達(dá)到新課程改革的要求。

二、高中化學(xué)教學(xué)的改進(jìn)對策

（一）優(yōu)化師生關(guān)系，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境。

新時(shí)期，高中化學(xué)教師必須重視師生關(guān)系的培養(yǎng)，構(gòu)建和諧的師生情，積極與高中生交流互動(dòng)，幫助高中生解決日常學(xué)習(xí)和生活中的問題，使學(xué)生真正喜歡上化學(xué)課。要善于創(chuàng)設(shè)開放的課堂情境，運(yùn)用多媒體技術(shù)輔助教學(xué)，給高中生提供廣闊的發(fā)展空間。如講高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》時(shí)，我創(chuàng)設(shè)了探究式課堂情境。我在大屏幕上提出探究問題：宇宙萬物是由什么構(gòu)成的？讓高中生自由發(fā)言，課堂氛圍高漲。然后大屏幕上顯示：古希臘人――水、土、火、氣四元素；古中國人――金、木、水、火、土五元素。到了近代，人們才漸漸明白，元素多種多樣，18世紀(jì)發(fā)現(xiàn)30余種，19世紀(jì)發(fā)現(xiàn)54種，現(xiàn)現(xiàn)115種。這時(shí)有的高中生會問，沒有發(fā)現(xiàn)的元素還有多少種？元素之間是孤零零地存在？還是彼此之間有聯(lián)系？我會告訴學(xué)生：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。元素周期表恰好把我們已知的一百多種元素之間的這種周期性很好地表現(xiàn)出來。

（二）指導(dǎo)學(xué)習(xí)技巧，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

高中化學(xué)教師要改變傳統(tǒng)的教學(xué)觀念，加強(qiáng)對學(xué)生化學(xué)技巧的指導(dǎo)，激發(fā)高中生的學(xué)習(xí)興趣，改變高中生被動(dòng)學(xué)習(xí)的狀態(tài)，讓高中生在化學(xué)課堂既能夠?qū)W到知識，又能夠得到快樂。在日常教學(xué)中，化學(xué)教師應(yīng)該根據(jù)高中生的實(shí)際水平，選擇差異化的教學(xué)策略，面向全體高中生。如講高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)》，教學(xué)重點(diǎn)是理解構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。教學(xué)時(shí)我首先提出問題：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢？我讓高中生進(jìn)行分小組討論，并以小組為單位做出回答。再利用Flas演示盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)，促進(jìn)學(xué)生直觀理解原子知識。通過盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)的介紹，由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究。這樣的教學(xué)方式不僅有利于高中生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，更有利于培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度。

（三）改進(jìn)教學(xué)方式，明確教學(xué)目標(biāo)。

高中化學(xué)課程強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體性，高中化學(xué)教師必須尊重學(xué)生的想法，為學(xué)生提供多樣的、可選擇的課程模塊，挖掘高中生的化學(xué)潛力。同時(shí)，還要及時(shí)改進(jìn)固有的教學(xué)方式，明確課堂教學(xué)目標(biāo)，組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)，提高教學(xué)有效性。如講高中化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》時(shí)，我首先制定了教學(xué)目標(biāo)：理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)；了解酸堿電離理論。我組織高中生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：讓學(xué)生分組，分別做同濃度的NaCl溶液、鹽酸、NaOH、氨水、醋酸的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；做醋酸的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，并逐滴加入濃氨水。在學(xué)生實(shí)驗(yàn)以后我提問：在醋酸溶液中滴加氨水，同學(xué)們看到了什么現(xiàn)象，誰能解釋其中的原因呢？這時(shí)高中生經(jīng)過思考說：燈泡會逐漸變亮，因此加入氨水后生成了強(qiáng)電解質(zhì)。

參考文獻(xiàn)：