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化學論文精品(七篇)

時間:2023-03-21 17:10:30

序論:寫作是一種深度的自我表達。它要求我們深入探索自己的思想和情感,挖掘那些隱藏在內心深處的真相,好投稿為您帶來了七篇化學論文范文,愿它們成為您寫作過程中的靈感催化劑,助力您的創作。

化學論文

篇(1)

化學教學論文致謝詞范文一

寫到這里已是論文的結篇之詞,我突然沒有了之前流暢的思路,敲擊鍵盤的手指變得有些沉重起來,總結與回首總是令人感慨萬千。翻看著這厚厚一疊的數萬文字,想起曾經為了要寫六千字的論文而發愁,我不禁對自己微笑了。四年的大學時光轉瞬即逝,十六年的學子生涯亦將揮手告別。這一路走來的點滴片段,此時此刻如同影像般在心底回放,無論快樂、憂傷、收獲還是挫敗,都是那樣的珍貴與溫暖。能端坐于課堂,凝聽老師的諄諄教誨;能留連在圖書館,啃讀冊冊文獻;從一門門課程的學習到一行行論文的撰寫,能擁有這段學習的機會,我有著難以言表的珍惜與努力,惟恐因為這樣或那樣的原因,對學業有絲毫的懈怠,盡其所能不辜負老師、朋友和家人的期望與關懷。

我要深深的感謝我的導師陳凱,從論文的選題到論文的完成,陳老師都給予悉心的指導,您淵博的學識、嚴謹的治學態度、敏銳的科學思維、忘我的科研精神以及淡泊寧靜的生活境界,讓我在做人和做學問兩方面都獲益非淺。您的幽默風趣和出眾口才更讓我佩服萬分。

感謝化學系的各位領導,感謝龍琪、陸國飛、宋怡三位化學教學論文的老師,感謝你們在學業上的指導和生活中的關心,你們學者的睿智和師者的風范,讓我在熱愛的化學教育領域的領悟更深一層!感謝張鳳、胡應杰、鮮華、劉少賢、陳昌云等老師在實驗場地、實驗器材和藥品上的幫助和實驗技術方面的指導,畢業論文期間得到了你們太多的幫助,尤其是胡老師那一句“實驗要深入”被奉為我設計實驗的關鍵原則。

陳博同學的淵博學識、教育理想和扎實的專業基礎,朱子豐同學的深厚科學素養、敏銳實驗洞察力和熟練的實驗操作技能,以及他們共有的執著、熱情,都是我學習的典范,也給予我投身實驗研究的極大動力。他們在畢業課題實踐過程中的交流、指導,使我獲益匪淺,在這里誠摯地感謝他們。尤其是陳博同學在我實驗失敗時給予我巨大的精神鼓舞,讓我更有信心站在今天的講臺上化學教學論文致謝詞范文化學教學論文致謝詞范文。

江虹、王煒祺、趙鈞若、范淑平、蔡敏堯、馬曉雯等學妹都是在相同課題組共同奮斗的成員,本篇之成文與她們的共同努力是分不開的,文中部分還參考了她們發表的部分成果。青春靚麗、才華橫溢的你們讓我對曉莊的校園更加留戀。謹以拙文向她們表示謝意。

本文還參考了部分江蘇蘇州高級中學的徐惠老師、揚州大學化學化工學院的胡益民老師與導師合作的論文,雖然沒有見過這兩位老師,但是仍然要向他們表達我的謝意。南京師范大學附屬中學的保志明老師、江蘇艾迪生公司副總沙德慧先生也給予我很多指導,特別感謝他們。

最后,我要以無比的深情感謝我遠在家鄉的父母,你們的浩蕩養育之恩、深刻體察之心和無私奉獻的精神是我今生最大的財富和幸福。

化學教學論文致謝詞范文二

致謝2011年8月30日,我踏入了浙江大學,開始了新的求學之路。時至今曰,3年多的時光已悄然消逝。再回首,內心思緒萬千,感慨良多。在本科論文完成之際,我要向曾經給與我莫大幫助的老師、同學、朋友及親人表示我最衷心的感謝!

我要感謝我尊敬的導師一一寶貢敏教授。寶老師在做人、學習等多個方面為我樹立了良好的榜樣,值得我不斷的去學習。寶老師的思維非常的好,講話十分有邏輯,簡單明了,并能給與人深刻的啟發;做事十分嚴謹,工作兢兢業業,為人謙和,等等。在本科學習階段,寶老師一直用科學的精神要求我們,讓我們認清道與術的關系,并讓我們嚴格遵守學術道德規范,這為我本科論文的寫作以及將來的發展打下了良好的基礎。本科論文的整個過程,都離不開寶老師的用心指導和教誨,以及資助,例如,在例會進行匯報時,寶老師總能給出具體的完善意見。此外,寶老師對待每個學生象對待子女一樣,在生活中也給與了我悉心的照顧。同時,師母俞秀金老師待人真誠、和藹可親,在我本科學習階段也給與了我溫暖的關懷。

感謝浙江大學管理學院的各位老師,例如,吳曉波教授、張鋼教授、魏江教授、陳凌教授、周帆教授、霍寶峰教授等,他們的講課讓我受益匪淺。浙江大學管理學院組織的國內外專家的學術講座,開闊了我的思維,讓我增加了大量的知識。

我要感謝同門張世琪、李賢紅、趙卓嘉、蔡麗玲師姐,師妹龍思穎、夏倩雯、黃諄心、陳瑾,師弟肖增瑞,在我本科學習期間給予的幫助和關心。我要感謝2011級本科班的所有同學,他們給與了許多的幫助,以及快樂,有他們的陪伴使得本科階段的學習更加豐富多彩和更加的有意義化學教學論文致謝詞范文論文。

感謝浙江省科技廳、浙江省人力資源和社會保障廳的相關人員,他們也給與了我一定的支持和幫助

感謝浙江理工大學的程華教授對我的鼓勵,感謝浙江理工大學的薛憲方副教授、MBA中心、楊嘵剛科長,感謝浙江財經大學的吳道友副教授,對我學習的支持與幫助。

感謝相關企業的高層領導對我本科論文問卷調研的幫助,他們的幫助使我在問卷調研過程中的阻力降低了很多。感謝所有填寫問卷的企業人員,使我獲得了本科論文的數據。

篇(2)

關鍵詞化學發光,化學光源,草酸酯,熒光劑,合成

1發展背景

化學發光是指某些化學反應中發出可見光的反應過程。化學發光體系有數種,但適用于化學光源的只有過氧草酸酯類化學發光體系。它以草酸酯、過氧化氫和熒光劑為主要成分,是迄今為止發現的一種最有效的化學(非生物)發光體系,量子產率高達20%~30%。

過氧草酸酯類化學發光最早發現于20世紀60年代。此后,20世紀70年代AmericanCyanamide公司的Rauhut等合成了一系列草酸酯。Rauhut等研究的主要目的是開發應急光源,并稱之為“化學光源”(chemicallight),成為草酸酯獲得實際應用的重要實例之一,并成功地研制和開發了發光棒。最初化學光源只是用于軍事活動,后來逐步進入民用市場。使用這種冷光源可以杜絕因電火花或熱光源引起火災的可能性,也可用作緊急照明等。近年來,這種化學冷光源已日益流行于各大晚會上,具有很大的市場前景。另外,將應急光源與警報結合的緊急設施有利于人們在發生火災時的逃生。

2化學光源的結構和組成

化學光源一般是由內外套管構成,外管的材質是聚乙烯塑料,內管是一個玻璃泡[1],不同的發光材料分別封裝在內外管中。使用時將聚乙烯管折曲,使中間的玻璃泡破碎,兩種液體一經混合立即反應,發出熒光。標準的化學光源持續發光2~20h。近年來化學光棒的構造也有一些改變,如Lexington&Assoelates公司發明的化學光棒里含有2種或以上的草酸酯,可發多色光。AmericanCyan-amide公司發明的化學發光器件只需轉動就可產生化學發光。現在Omniglow公司還發明了一種化學發光器件,可連續發出不同顏色的光。

化學光源的組成主要包括二芳基草酸酯和氧化劑,通常的氧化劑為過氧化氫。當向體系中加入熒光劑,則產生很強的化學發光。此外,這一反應體系一般還包括一種或多種溶劑、催化劑和添加劑等。即在聚乙烯外管中放入草酸酯、熒光劑、溶劑,玻璃泡中封入過氧化氫、催化劑、添加劑。

3草酸酯類化學發光體系的發光原理

雖然草酸酯的化學發光經過了40多年的研究,但是至今它的發光原理也沒有確定,其主要原因是反應的中間體活性較高、壽命短,無法直接獲得檢測,大多數人所認為的草酸酯類化學發光過程可用下列方程式表示[2]:

ArOCOCOArO+H2O2+熒光劑+催化劑=2CO2+2ArOH+熒光劑+hν

其發光機理可認為是:過氧化氫對草酸酯的羰基親核進攻,生成雙氧基環狀中間體二氧雜環丁二酮,中間體分解將能量傳遞給受體熒光分子,使之處于激發狀態,這種激發態分子從激發單重態回到基態,釋放出光子即發出熒光。總的發光過程可用下式表示:發光效率是評價一個化學發光反應體系性能的重要參數。1摩爾分子發生化學發光反應如能產生1摩爾光子則化學發光效率為100%。過氧草酸酯化學發光的效率可用下式表示[3]:

QCL=YKI.YES.QFL

其中,YKI是關鍵雙氧基環狀中間體的產率,YES是激發態熒光分子的產率,QFL是熒光劑的熒光量子產率。由上可見,草酸酯的反應性能和熒光劑的熒光量子產率是決定其化學發光激發熒光效率的主要因素。采用具有較高量子產率的熒光劑將有助于提高化學發光的效率。

4草酸酯的種類及合成

草酸酯的化學發光強度和壽命主要取決于發光過程中的速率步驟,也就是過氧化氫與二芳基草酸酯的親核進攻,以及隨后2個取代基苯酚作為離去基團生成環狀雙氧基中間體的反應活性。一般芳基草酸酯分子中苯環上連有吸電的取代基,且該取代基的電負性越強,則越有利于酯的分解而形成環狀過氧化合物。一個理想的草酸酯化學發光試劑還應在所用的有機溶劑(通常為鄰苯二甲酸酯)中具有較好的溶解性(要求草酸酯濃度達到10-2~10-1mol/L)及穩定性。

對于草酸酯的選擇,Rauhut等已作了大量的開拓性工作,我國對開發新型草酸酯化學發光試劑也作了較多研究。現有報道的草酸酯種類達數10種,可是能夠滿足上述發光條件要求的只有幾種,用于化學光源較好的草酸酯是雙(2,4,62三氯苯基)草酸酯,雙(2,4,52三氯262烷基羰苯基)草酸酯和雙(2,42二氯262烷基羰苯基)草酸酯。

雙(2,4,62三氯苯基)草酸酯在鄰苯二甲酸酯中具有較小的溶解度,發光強度大,持續時間短,可通過調節組分配比達到所需要求,較適合于化學發光體系。雙(2,4,52三氯262烷基羰苯基)草酸酯化學發光量子效率較高,在溶劑中具有較大的溶解度,適合于高強度的發光體系。雙(2,42二氯262烷基羰苯基)草酸酯發光強度比前一種弱,持續時間長,適合于制造低強度長壽命的光源。系列中各種酯的化學發光性能無明顯差異,但雙(2,42二氯262異戊氧羰苯基)草酸酯易提純,穩定性高。

5熒光劑的選擇及合成

熒光劑的結構決定了化學發光的顏色和效率。選用不同的熒光劑可以得到特定顏色的化學光源,然而,這種選擇還必須受到熒光分子在溶劑中溶解度,以及在堿性和氧化氣氛介質中穩定性的約束;同時熒光分子的熒光產率也對化學發光效率有影響,濃度淬滅效應小,具有較高熒光產率的熒光劑將有助于化學發光效率的提高。熒光劑在體系中的濃度有一適當的范圍,一般在10-2~10-4mol/L,濃度太大容易引起濃度淬滅,太小則光強不足。

過氧草酸酯類化學發光體系中使用的熒光劑,通常選用較穩定的稠合線性共軛芳烴[4]。較好的熒光劑為蒽的衍生物:9,102二苯基蒽,9,102二苯乙炔基蒽[5,6]及其取代衍生物[7~9]等。除此之外,還有萘[10]和聚酰亞胺[11,12]的取代衍生物。

AmericanCyanamide公司還發現在發光系統中加入可溶性苝類熒光染料,可在黑暗中發出白光或更高強度的有色光。如在含有藍色熒光劑的發光組分中加入可溶性苝類熒光染料,就可得到白光。改變用量則可得到藍色和白色至白色和粉紅色之間的顏色。合適的可溶性苝類熒光染料包括N,N’2二(2,52二叔丁基苯基)23,4,9,102苝四甲酰亞胺。

6影響發光體系的因素

6.1催化劑和抑制劑

在雙氧環狀中間體的生成過程中,一些弱堿的加入可增加發光強度,提高量子效率,但也會降低發光壽命[13]。實際使用時,常用的催化劑為水楊酸鈉。通過調節催化劑的加入濃度,可以使長壽發弱光的體系轉化為短壽發強光的體系。相反,抑制劑的加入,可以抑制化學發光,使光能以較平穩的趨勢長時間地釋放。抑制劑通常是一些有機強酸或酸酐。

6.2氧化劑的結構及濃度

草酸酯化學發光體系一般選用無水過氧化氫作氧化劑。當H2O2濃度較高時,不利于化學發光強度的提高;但在較低的濃度下,發光衰減的速率也隨之加快。理論上草酸酯與過氧化氫濃度之比應為1∶1,但一方面因為草酸酯比過氧化氫貴得多,另一方面過氧化氫易分解,所以在制備化學光源時,為使草酸酯完全發揮作用,過氧化氫一般稍過量一些。如果加入一些酚類化合物,如2,4,62三叔丁基苯酚,可抑制儲存過程中過氧化氫的分解。

6.3溶劑

考慮到草酸酯、熒光劑溶解性及與H2O2互溶性方面的原因,過氧草酸酯化學發光體系一般采用鄰苯二甲酸作為溶劑,也可用二甲酯,丁酯,叔丁醇或三乙基檸檬酸酯[14]等。當溶劑中有水分或其它雜質時,會對草酸酯溶液的穩定性有影響,使制備的冷光源保存期縮短。

6.4提高發光強度及持續時間的其它方法

在發光體系中,加入適當比例的鄰苯二甲酸二(十三)酯(DTDP)或已二酸二(十三)酯(DTDA),可以明顯增強原發光體系的發光強度和發光持續時間。例如,在一種由AmericanCyanamide公司生產的綠色發光棒的化學液體(7mL)中分別加入410mLDTDP或DTDA,可使發強光的時間從原來的2h增加到20h。

加入少量的聚合物添加劑,如適量的聚苯乙烯[15],能明顯增強化學發光,加入纖維素2乙酸2丁酸酯聚合物和聚環氧乙烷也能增強發光。

7不同顏色的化學發光組分

根據以上的內容,現介紹幾種發不同顏色光的草酸酯化學發光體系[2,16]。

綠色化學發光,試劑A:鄰苯二甲酸二丁酯作為溶劑,熒光劑二苯乙炔基蒽1.1mg/mL,草酸酯0115g/mL,還可以加入檸檬酸或聚苯乙烯,以改善發光效率;試劑B:80%鄰苯二甲酸二甲酯+20%叔丁醇作為溶劑,濃縮H2O2(體積比為4125∶0.75);試劑A與試劑B體積比為1∶2混合,即可觀察到發出綠光。

紅色化學發光,試劑A:10mL羅丹明B(堿性)飽和溶液+160mL聚乙二醇400+2mL31%H2O2;試劑B:250mg雙2(2,42二硝基苯苯基)草酸酯;向試劑A中加入粉末狀的試劑B,搖動混合。藍色化學發光,試劑A:250mg雙2(2,42二硝基苯苯基)草酸酯+50mL鄰苯二甲酸二乙酯+15mL二苯蒽;試劑B:25mL鄰苯二甲酸二乙酯+215mL正丁醇+1.5mL31%H2O2;向100mL的試劑A中加入50mL試劑B,搖動混合。

黃色化學發光,試劑A:250mg雙2(2,42二硝基苯苯基)草酸酯+50mL鄰苯二甲酸二乙酯+110mg5,6,11,122四苯基萘;試劑B:25mL鄰苯二甲酸二乙酯+2.5mL正丁醇+1.5mL31%H2O2;向100mL的試劑A中加入50mL試劑B,搖動混合。

8展望

化學光源現階段的研究方向應該是提高發光的強度和壽命,以利于發揮更大的用途。長時間發亮的熒光棒可用于娛樂場合,而高亮度的熒光棒可在一些不宜用電或沒有電的地方應急用,所以對過氧草酸酯化學發光體系作系統的研究是很有價值的。從原料的選擇,各組分的配比到工業化生產都需要更進一步的探索。

參考文獻

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[14]CranorEarl.Highoutputchemiluminescentlightformulations[P].US6126871,2000-10-03.

篇(3)

學生的學習興趣如何,對教學效果影響很大。如要檢驗氧氣,不直接介紹氧氣的檢驗方法,而是先做這樣一組演示實驗:取三只蓋著玻璃片的集氣瓶,告訴學生瓶中依次分別裝有空氣、二氧化碳氣和氧氣,然后用燃著的木條先后插入其中,現象明顯不同,燃著的木條,插入盛空氣的瓶中看不出變化;插入盛二氧化碳氣的瓶中火立刻熄滅;插入成氧氣的瓶中火燒得更旺。這些現象不但激起了學生的濃厚興趣,而且輕松地掌握了氧氣的檢驗方法。

2.通過實驗創設問題情景

對于一些抽象的概念,學生學起來會感到枯燥乏味,如果巧妙地運用實驗創設一種問題情境,讓學生自己去尋找答案,就會化難為易,達到掌握概念的目的。例如在講燃燒、自燃等概念時,可以演示這樣的實驗:用扇子對著浸過白磷二硫化碳溶液的濾紙輕輕扇風,濾紙突然燃起火苗。學生感到非常奇怪,不用火點,僅用扇子扇怎么就能使濾紙燃燒起來呢?學生急于尋找謎底,教師不必直接回答,可引導學生自己通過閱讀課本去解決。

3.通過實驗使學生獲得知識規律

為了提高化學教學的效果,讓學生掌握知識規律,可以在實驗中提供機會。比如在講鹽與某些金屬反應的規律時,可以為學生提供幾種金屬與幾種鹽溶液,讓學生通過實驗,自己總結出鹽與金屬反應的一般規律。然后再提醒他們將自己得出的規律與課本中的敘述作比較,看看自己總結的規律是否有不完善、不確切的地方。這樣做既有利于學生掌握知識,又可讓學生品味自己獲得知識的喜悅。

4.通過實驗培養學生安全規范操作的習慣

篇(4)

論文關鍵詞:高考化學答題,失分

 

2011年的化學考綱和去年相比,基本沒有變化,固定“8+4”的模式,即8道選擇題,4道大題,與去年相比與去年相比,今年高考大綱沒有實質性的變化,專家研究發現許多考生審題不準確、不細致、不全面,答題不規范,應試技能不強仍是制約考生拿高分的關鍵,因此關注高考化學試題審題和答題的研究研究高考化學試題答題技巧十分重要

一、高考化學試題審題問題的研究

我們知道化學具有“深”、“雜”、“混”、“特”等特征,在高考中要發揮出應有的水平,審題是關鍵.審好題不僅能為我們形成正確的思路創造條件,找到解題的捷徑,還可以幫助我們破解謎團、化難為易,審題一定抓好以下幾個方面

1抓關鍵字詞: “一定”、 “過量”、“少量”、“無色”、“酸性(堿性)”、“短周期”、 “小心加熱”、“加熱并灼燒”等化學論文化學論文,關鍵字可以在題干中,也可以在問題中,一個題干下的問題可能是連續的,也可能是獨立的。

2抓專業術語:化學方程式、離子方程式、分子式、結構式、結構簡式、電子式、原子結構示意圖、

化學方程式、熱化學方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應式、能量變化,吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱、氧化劑、還原劑等。

3抓專業概念:溫度、壓強、物質的量、質量、密度、摩爾質量、摩爾體積;

4抓解題突破口,常見的解題突破口有:特殊結構、特殊的化學性質、特殊的物理性質(顏色、狀態、氣味)、特殊反應形式、有催化劑參與的無機反應、應用數據的推斷、框圖推斷中重復出現的物質等等。

二、高考化學試題答題問題的研究

對于填空題在答題時有些共性的要求,回答簡答題時,一定要避免“簡單化”或煩瑣不得要領,要涉及原理,應該有因有果,要答到問題的“根本”

(1)化學方程式書寫問題

沒配平、條件錯、有機反應少寫物質(水等)會造成該空不得分,反應物和產物之間的連接,無機反應用等號、有機反應用箭頭,氣體符號和沉淀符號要標清,點燃、加熱、高溫有區別,催化劑不能簡寫為“催”,這些問題出現會被扣分。

(2)最佳答案選擇問題

當答案不唯一或有多種選擇時,以最常見的方式作答是一種最佳選擇,能用具體物質作答的要用具體物質作答,表達更準確雜志鋪。

(3)簡答敘述的條理性問題

對于語言敘述性題目作答時要注意,從“已知”到“未知”之間的邏輯關系必須敘述準確,且環環相扣,才能保證不丟得分點,才能得滿分,回答問題要直接,不要轉彎抹角;表達盡可能用唯一、準確的語言;不要多寫無用的話,無用的話說錯了就會扣分;作答要有明確的要點。

(4)表達式書寫規范問題

對于計算型填空,要注意該書寫單位的要書寫單位。或者是要注意空后面所使用的單位是什么,不要因為沒有書寫單位或者是數量級不對而丟分。

三、高考化學試題的應試技能的研究

掌握應試技能,控制好答題時間這是考試過程中的一個不可忽視的問題,如守恒法、差量法、討論法解一些計算題,可以提高解題的速率和準確性;推斷有機物的結構,要抓住有機物官能團的轉化規律和反應的基本類型化學論文化學論文,如有機物抓住烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯的一系列變化關系;解無機推斷題首先,讀審——仔細讀題、審清題意,即弄清題意和要求,明確已知和未知條件,找出明顯條件和隱蔽條件,其次,找突破口或“題眼”—通過分析結構特征、性質特征、反應特征和現象特征及特征數據等等,確定某一物質或成分的存在,以此作解題突破口推理—從突破口向外擴展,通過順推法、逆推法、假設法得出初步結論,最后作全面檢查,驗證推論是否符合題意,要通過復習提高靈活應用知識的能力。

四、備考建議

對教師而言必要認真研讀考試大綱,在后階段復習中要重視學生審題能力的培養,認真引導學生研究近幾年的高考試題的答案或評分標準以提高學生的的答題表達能力,同時結合高考化學知識的重難點問題對前幾年的高考試題進行認真分析、歸納,并從中找出規律,依此來指導學生化學高考備考。

篇(5)

備課時需針對不同的專業要求,確定講課內容和重點。例如,在給生物制藥專業本科生講授有機化學時,需向學生闡述有機化學在制藥領域中的應用,在藥物合成過程中所用到的有機反應類型和機理,特別是引入綠色化學的概念,以減少在制藥過程中產生的環境污染,達到資源最大化利用。在講到乙烯聚合這一部分內容時,可向學生介紹聚合物在生活中的具體應用。比如說,生活中塑料制品的主要成分大多是聚乙烯,常用藥物純化分離、污水治理領域的膜分離技術,其核心部件膜組件也大多是高分子聚合物,比如聚醚砜超濾膜、聚偏氟乙烯超濾膜、聚氯乙烯微濾膜等。而在膜技術領域,膜污染問題是制約膜技術發展的瓶頸,可以通過對膜表面進行化學改性的方法提高膜的抗污染性能,這些都要用到有機化學相關知識。通過這些事例,進行專業引導,可以提高學生對本門課程的學習熱情。

二、充分利用多媒體,豐富教學形式

有機化學中涉及到大量化學方程式、電子結構、分子構型等抽象概念,而多媒體課件則可以對其進行有效的補充。在講解相關反應機理時,對于化學反應過程最好做成動畫演示,幫助學生理解并且加深印象。例如,在講解碳原子雜化軌道形成過程中,電子躍遷,軌道的雜化過程可通過flas演示,教師應結合每一步動畫講解相應的機理,從而讓學生對抽象的過程有宏觀的認識。同時,在采用多媒體教學過程中,需注意板書與多媒體課件有機地結合,對于一些反應過程必須利用板書進行詳細的講解,過分依賴課件有可能造成細節講解不透徹。在教學過程中,要注意引入生活中的案例,使枯燥的理論生活化。例如,在講授蛋白質化學這一章內容時,可先布置一個有關蛋白質的小課題,讓學生課后查閱相關資料,并在課中進行講解。例如,在生活中,如果誤服了含有大量重金屬的食物,如何采用急救措施,其解毒原理又是什么?兒童重金屬中毒會對其生長發育有什么影響?學生通過對這些問題的查閱,搞清楚相關問題的原理,同時又增加了生活常識,從而達到學以致用。

三、理論聯系實際,重視實驗教學

在實驗教學過程中,可采用階段性實驗教學,首先安排一些趣味性、實驗性較強的驗證實驗,例如,阿司匹林、染料合成、茶葉提取咖啡因等。對于這類實驗,學生往往表現出較大的興趣。另外,結合教師的科研項目,我們還可安排一些開放性實驗,實驗室在特定的時間內向學生開放。例如,本課題組主要從事環境固體廢物處理及資源化研究,對于生物科學專業的學生,可讓他們參加到城市污泥好氧生物發酵的課題研究中,通過對課題的參與加深對本專業知識的理解,并且培養獨立思考和解決問題的能力。

四、完善課程考核體系

課程考核體系對一門課程的順利開展具有重要意義。大學學習中主要在于掌握學習方法,擴大知識面,而不能過分的強調考試分數的高低,不能單純以期末卷面考試成績的高低來考核學生對有機化學這門課的掌握情況。因此,需完善課程考核體系,加大平時成績和實驗操作成績的比重。在教學中可根據教學章節實際內容,布置綜合性知識總結論文,要求學生在查閱大量文獻的基礎上撰寫學習報告,培養學生總結、思考、分析、概括問題的能力,還可以讓個別有能力的學生根據自己的興趣整理設計有機化學小課件,在學生中進行講解,并對相關學生進行加分,以提高其積極性。另外,適當增加課堂提問和設問并給出成績記錄,也能有效地提高和強化學生對課程學習的積極性。結合隨堂小考、課堂提問、綜述論文、課件等平時成績,進行學生成績的綜合考查,并且加大平時成績在總成績中的比重,而不是僅僅以期末考試成績來考察對本門課程的掌握情況。

五、小結與展望

篇(6)

一、考試范圍的差別

就我市使用的“考試大綱”而言,對知識的要求體現為升、降、增、刪四個方面。

1、增加了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵、金屬晶體、溴乙烷、有關燃燒熱、中和熱的計算等內容。其中有的是原教學大綱中沒有而現行大綱中增加的,如金屬晶體、溴乙烷等,有的是以往不作要求的,如極性分子和非極性分子。

2、刪去了一些次要的內容如懸濁液、乳濁液、溶液形成的過程、溶解時的吸熱和放熱現象、熟記從屬活動順序表、甲醛、乙二醇、乙二酸等,以及現行教學大綱中不再保留的知識如硝酸的工業生產原理、硬水及其軟化、磷酸、硅酸等等。

3、提高了對少數知識要求的層次,如:對“外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響”的要求原為了解層次,現提高為理解層次。又如對“電解原理”的要求原為了解層次,現也上升為理解層次。

4、降低了對相當多知識要求的層次,主要是概念和理論知識。如:“分子、原子、離子、元素等概念的涵義”由理解降為了解;“理解化合價的涵義”改為“熟悉常見元素的化合價”;“掌握物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積的涵義”改為了“了解物質的量的單位—摩爾,摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義”;“結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解”由了解降為初步了解;“化學平衡與反應速率之間的內在聯系”由掌握降為理解。其它如相對原子質量、相對分子質量、氧化劑和還原劑、溶解度、原子核外電子排布規律、元素周期表的結構、電解質和非電解質、水的電離、溶液的PH等都降低了要求層次。

通過這樣的調整,突出了化學的主干知識,并使教學要求更符合中學的實際。

二、Ⅰ、Ⅱ卷題型分數比例有所調整

原“考試說明”中選擇題和非選擇題的比例是:選擇題約45%,非選擇題約55%。現“考試大綱”調為:選擇題約40%,非選擇題約60%。減少選擇題的比例有利于考查學生的思維過程,有利于高校選拔優秀學生。

三、題型示例的調整

題型示例的調整主要是刪除繁、難、偏、舊的題目,換上一些近年來高考試題中較好的題目。

刪去的題目有的解題繁瑣,如原“考試說明”中選擇題第36題關于反應速率、轉化率、物質的濃度的計算。有的難度太大,如原“考試說明”中非選擇題第14題關于化學平衡的計算簡答題(1996年高考題)、第20題關于制備引火鐵的實驗題(1996年高考題)。有的考查內容偏離中學化學教學實際,如原“考試說明”選擇題第31題關于五氯環戊烷異構體數目的問題。有的顯得陳舊,如原“考試說明”非選擇題第28題關于水的硬度的計算題、第29題關于硫化氫的計算討論題,上述內容在新教學大綱中均不要求。

四、參考試卷的調整

1、試卷結構為:第Ⅰ卷生物題5道,化學題8道,物理題8道,排列順序為生物題在前,然后是化學題,最后是物理題。第Ⅱ卷生物題2道,化學題4道,物理題4道,排列順序和第Ⅰ卷相反,依次是物理題、化學題、生物題。

2、第Ⅰ卷換掉了原第9題,中和滴的操作;代之以現第7題,中和滴定原理,但不涉及實驗操作。另外,有新意的題目如第8題,關于氫鍵的知識;第10題,關于熱化學方程式的表述;第11題,關于納米材料、綠色食品、生物固氦、光導纖維等知識。

3、第Ⅱ卷題目全部更新,4道題代表了化學題的主流類型:無機推斷題、有機推斷題、實驗題、計算簡答題。

五“考試大綱”給我們的啟示

1、認真研究現行教學大綱和“考試大綱”,避免“小道消息”的干擾。“考試大綱”中保留了“膠體的概念及其重要性質和應用”,提升了“電解原理”的要求層次,足以說明“小道消息”不可靠。

2、題型示例刪去了繁難偏舊的題目,暗示我們在教學中應控制練習的難度,突出主干知識,關注高考改革的進程。

篇(7)

1.本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平,作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。現行中學化學教學大綱、新近的中學化學課程國家標準(A1-2,B1-6)及高考說明規定的內容均屬初賽內容。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容(包括化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等)也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當的補充,補充內容是中學化學的自然生長點。

2.決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。

3.全國高中學生化學競賽是一項以競賽為中心的課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本內容的重要因素。本基本要求要求估計初賽基本要求需40單元(每單元3小時)的課外活動;決賽基本要求需追加30單元課外活動(其中實驗至少10單元)

4.最近三年同一級別競賽試題涉及的符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。

5.本基本要求若有必要作出調整,在2004年8月初通告。原基本要求自動生效。

初賽基本要求

1.有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等)的精度與測量數據有效數字。運算結果的有效數字。

2.想氣體標準狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定。氣體溶解度(亨利定律)。

3.溶液濃度與固體溶解度及其計算。溶液配制(濃度的不同精確度要求對儀器的選擇)。重結晶及溶質—溶劑相對量的估算。過濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑(包括混合溶劑)與溶質的相似相溶規律。

4.容量分析的基本概念。被測物、基準物質、標準溶液、指示劑、滴定反應等。分析結果的準確度和精密度。滴定曲線與突躍(酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系)。酸堿指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標準溶液的滴定基本反應與分析結果計算。(緩沖溶液)?

5.原子結構。核外電子運動狀態,用s、p、d等來表示基態構型(包括中性原子、正離子和負離子)核外電子排布。電離能和電負性。

6.元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律;同周期元素從左到右的性質變化一般規律;s、d、ds、p、f-區。元素在周期表中的位置與核外電子結構(電子層數、價電子層與價電子數)的關系。最高化合價與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。

7.分子結構。路易斯結構式(電子式)。價層電子對互斥模型對簡單分子(包括離子)立體結構的預測。雜化軌道理論對簡單分子(包括離子)立體結構的解釋。共價鍵。s鍵和p鍵。共軛(離域)的一般概念。等電子體的一般概念。

8.配合物。配合物與配離子的基本概念。路易斯酸堿的概念。重要而常見的配離子的中心離子(原子)和重要而常見的配位體(水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等)。鰲和物。重要而常見的配合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸堿反應、沉淀反應、氧化還原反應的聯系(定性說明)。配合物空間結構和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道基本概念。八面體場的晶體場理論。Ti3+離子的顏色。

9.分子間作用力。范德華力。氫鍵(形成氫鍵的條件、氫鍵的鍵能、氫鍵與分子結構及物理性質關系)。其他分子間作用力的一般概念。

10.晶體結構。晶胞。原子坐標。晶胞中原子數目或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型。如;NaCl、CsCl、閃鋅礦(ZnS)、螢石(CaF2)、低溫石英、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、方解石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。

11.化學平衡。平衡常數與轉化率。酸堿平衡常數大小與酸堿強度的定性關系。溶度積。利用平衡常數的計算。

12.離子方程式的正確書寫與配平。

13.電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫和配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標準電極電勢。用來標準電極電勢判斷反應的方向以及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉淀劑對氧化還原反應的影響的定性說明。

14.元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿土金屬、堿金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞。周期表同族元素的性質遞變。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸堿的形態和基本性質。水溶液中常見離子的顏色、化學性質、定性檢出(不使用特殊試劑)和分離。制備的單質的一般方法。

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